Question

下列比較正確的是（　�。�

• A、熔沸點：單晶硅＞碳化硅＞金剛石
• B、熔沸點：MgO＞NaCl＞KCl
• C、熔沸點：Na＞Mg＞Al
• D、熔沸點：O₂＞I₂＞Hg

Answer 1

考點：晶體熔沸點的比較,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學鍵與晶體結構

分析：A．由于鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅；
B．離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高；
C．同一周期從左向右，金屬鍵增強，溶沸點升高；
D．結構相似的分子晶體分子量越大熔點越高．

解答：解：A．單晶硅、碳化硅、金剛石中形成的晶體都是原子晶體，由于鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．離子半徑Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜K⁺＜Cl^-；離子電荷數(shù)Na⁺=Cl^-＜O^2-=Mg²⁺，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點越高，則有NaCl、KCl、MgO熔點由高到低的順序是MgO＞NaCl＞KCl，故B正確；
C．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子這兩種帶異性電荷的微粒間的強烈相互作用，金屬鍵越強，溶沸點越高，同一周期，Na、Mg、Al，金屬性減弱，金屬鍵增強，溶沸點升高，Na＜Mg＜Al，故C錯誤；
D．結構相似的分子晶體分子量越大，分子間作用力越強，則熔點越高，所以I₂＞O₂，碘為固體，氧氣為氣體，汞為液體，所以I₂＞Hg＞O₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了熔沸點的大小比較，掌握相關物質的化學鍵、分子間作用力與熔沸點的關系是解答的關鍵，題目難度不大．