【題目】據(jù)《天工開物》記載，我國古代以爐甘石（主要成分是ZnCO3）來升煉倭鉛（即鋅），其原理如圖2．已知鋅的熔點420℃、沸點906℃．則下列說法錯誤的是（ ）
A.“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
B.“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒
C.冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w
D.升煉倭鉛過程包含分解反應和氧化還原反應

【答案】C
【解析】解：“升煉倭鉛”的反應：ZnCO3 CO2↑+ZnO、CO2+C 2CO、ZnO+CO Zn（g）+CO2 ， A．Zn易被空氣氧化，為防止Zn被氧化而用“泥封”隔絕空氣，故A正確
B．“鋅火”是未反應完的CO和Zn蒸氣從“兜室”逸出燃燒，故B正確；
C．反應區(qū)溫度達到1100～1300℃，Zn變?yōu)檎魵馀c雜質(zhì)分離，在“兜室”冷凝為液體流出（冷凝區(qū)溫度高于Zn的熔點），故C錯誤；
D．由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應是分解反應，有電子轉(zhuǎn)移的反應是氧化還原反應，根據(jù)以上分析知，“升煉倭鉛”的反應：ZnCO3 CO2↑+ZnO是分解反應、CO2+C 2CO、ZnO+CO Zn（g）+CO2為氧化還原反應，故D正確；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
B.8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C.含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 ⑤測溶液的pH值

A. ①②④B. ②③⑤C. ①和④D. ③和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用藥﹣﹣羥苯水楊胺，其合成路線如下．回答下列問題：

已知：
（1）羥苯水楊胺的化學式為 ． 1mol羥苯水楊胺最多可以和mol NaOH反應．
（2）D中官能團的名稱 ．
（3）A→B反應所加的試劑是 ．
（4）F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為 ．
（5）F存在多種同分異構體．
①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是 ．
A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀
②F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結(jié)構簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實驗室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（170℃時產(chǎn)生CH2═CH2 ， 長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應等）
【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】

物質(zhì)

熔點℃

沸點℃

溶解性

水

醇

醚

濃硫酸

10.35

340

互溶

互溶

互溶

乙醚

﹣89.12

34.5

微溶（在鹽溶液中溶解度降低）

互溶

互溶

乙醇

﹣114.5

78.4

極易溶

極易溶

極易溶

【裝置】

【實驗步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
II、加熱三頸瓶，使反應瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應溫度在135﹣145℃．
III、反應停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
IV、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl2溶液洗滌．
V、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加 ， 再加 ．
（2）比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關說法和操作方法最合理的是 ．
A.冷凝管1的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
B.冷凝管1的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
C.冷凝管2的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
D.冷凝管2的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
（3）反應過程中發(fā)現(xiàn)溫度計1正常，溫度計2的讀數(shù)比預計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是 ．
A.適當加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
B.降低加熱裝置的加熱溫度
C.將溫度計2拔高一點
D.加快冷凝管中水的流速
（4）改進裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是 ．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是 ．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去 ， 然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl2產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是（“乙醇”、“蒸餾水”、“飽和NaCl溶液”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關說法正確的是（ ）
A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C.實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D.由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴人溶液體積變化的曲線如圖所示．

請回答下列問題
（1）寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式 ．
（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線① ．
（3）b點，溶液中大量存在的離子是 ．
（4）a、b兩點對應的溶液顯（填“酸性”“中性”或“堿性”）
（5）曲線②中d點導電能力最弱的原因是（用化學方程式表示）
（6）c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應可表示為KClO3+HCl（濃）═KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
（1）請配平上述化學方程式．
（2）標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（3）氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是 ． （寫化學式）
（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是（填編號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（5）產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（ ）
A.7.84L
B.6.72L
C.4.48L
D.無法計算

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