12．為了提高氮水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白力，可向氯水中加入的試劑是（　�。�
A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca（OH）2

分析 新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，達(dá)到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，HClO濃度增加，以此解答該題．

解答 解：新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．因碳酸酸性比HClO強(qiáng)，比鹽酸弱，加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應(yīng)，而HClO不反應(yīng)，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，HClO濃度增加，故A正確；
B．加入Na2SO3，具有還原性，可與Cl2、HClO反應(yīng)，次氯酸濃度降低，故B錯誤；
C．加入硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，HClO濃度降低，故C錯誤；
D．加入Ca（OH）2，與HCl、HClO都反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查次氯酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)從平衡移動的角度解答該題，難度不大．

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A．陽極區(qū)酸性增強(qiáng)
B．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的
C．陰極區(qū)連接的是陽離子交換膜
D．該過程中的副產(chǎn)品主要為H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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20．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
①該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H2CrO4→Cr（OH）3．
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．4g NaOH的物質(zhì)的量是0.1mol，0.5mol CO2的質(zhì)量22g．

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3．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯，具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2   3 mol NaOH
C．3 mol Br2   4 mol NaOHD．4 mol Br2   4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．S+O2═2SO2；△H=-269kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

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7．圖1曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，配制100 mL該溶液可用圖3裝置進(jìn)行
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8．下列敘述正確的是（　　）
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