【題目】有位科學(xué)家說：“甲烷是21世紀(jì)的新燃料�！奔淄樽鳛槿剂系挠猛局痪褪怯糜谥谱魅剂想姵�。有科技工作者制造了一種甲烷燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲烷，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－。以下判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A. 電池正極發(fā)生的反應(yīng)：O2＋4e－===2O2－

B. 電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

C. 固體電解質(zhì)里的O2－的移動(dòng)方向：由正極流向負(fù)極

D. 向外電路釋放電子的電極：正極(即電子由正極流向負(fù)極)

【答案】D

【解析】A．該燃料電池中，正極上氧氣得電子生成氧離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，故A正確；B．負(fù)極上甲烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O，故B正確；C．放電時(shí)，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，所以氧離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D．向外電路釋放電子的電極：是負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）珍愛生命，遠(yuǎn)離毒品。下列物質(zhì)中屬于毒品的是______。

A、青霉素 B、海洛因 C、阿司匹林 D、復(fù)方氫氧化鋁

（2）材料與人類生活密切相關(guān)。下列物品與對(duì)應(yīng)的材料不匹配的是_____。

A、陶瓷藝術(shù)品------硅酸鹽材料 B、羊毛-------合成纖維

C、不銹鋼餐具------合金材料 D、棉花------天然纖維

（3）為改善氣候和環(huán)境，下列做法不可行的是_________。

A、多種樹，提高森林覆蓋率 B、少開車，提倡綠色出行

C、工業(yè)廢水直接排放到大海 D、響應(yīng)”地球一小時(shí)”活動(dòng)

（4）小海經(jīng)醫(yī)生診斷患有輕度貧血，在飲食上他應(yīng)選擇富含_________元素的食物，同時(shí)適量補(bǔ)充蛋白質(zhì)含量高的食物，蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)完全水解后的最終產(chǎn)物是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表示意圖的一部分，根據(jù)A~I在元素周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負(fù)化合價(jià)而無正化合價(jià)的是_______，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______。

(2)表中元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物是__________，酸性最強(qiáng)的化合物是__________，呈兩性的化合物是________。/span>

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中最穩(wěn)定的是________。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì)，在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(放射性元素除外)

(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是______，第一電離能最大的元素是______。

(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________。

(3)最活潑的金屬元素是______。

(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________　。

(5)第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某無色透明溶液，加入金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列兩種情況中，可能大量存在于此溶液中的是：

①當(dāng)與鋁反應(yīng)后，生成Al3+時(shí)，原溶液可能存在的離子有______________ ；

②當(dāng)與鋁反應(yīng)后，生成[Al(OH)4]-時(shí)，原溶液可能存在的離子有______________ 。

（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸鋁溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后得到1.17g沉淀，則加入的NaOH溶液體積為_________。

（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，試回答：

①寫出分兩步反應(yīng)的離子方程式：_______、________。

②反應(yīng)完全后，溶液中SO42-離子與Al3+離子的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L戊烷所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA

B. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA

C. 2.2 gD218O與T2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA

D. 一定量的濃硫酸與足量鋅共熱，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個(gè)電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個(gè)數(shù)比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C的氫化物與乙相比較,穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示)：_____>_______

（2）元素E在周期表中的位置為__________________________

（3）請(qǐng)寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：_________和_________

（4）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________

（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的體積是:________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的說法正確的是(　　)

A. 中心原子的化合價(jià)為＋2價(jià) B. 配體為水分子，外界為Cl－

C. 配位數(shù)是6 D. 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）向Fe(OH)3膠體中加入飽和（NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是_______， 原因_________。

（2）在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________；

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是__________________；

③最后溶液顏色加深，原因是______________；此反應(yīng)的離子方程式是_____________；

（3）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)（2）所述變化現(xiàn)象中的_____（填寫上面各題序號(hào)）。

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