13．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大．已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質，A和C常溫下為氣體．在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物YX中含離子鍵B．Z的含氧酸均為強酸
C．非金屬性：X＞ZD．離子半徑：Y＞Z

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大，則Y為Na元素；已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質，A和C常溫下為氣體，結合圖中轉化可知，B為Na，C為Cl2，D為NaCl，A為H2，E為HCl，鹽酸與Na反應生成NaCl和氫氣，均符合圖中轉化，即X為H，Y為Na，Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為Na，Z為Cl，
A．NaH含離子鍵，故A正確；
B．若為HClO為弱酸，而Z的最高價含氧酸為強酸，故B錯誤；
C．非金屬性Z＞X，故C錯誤；
D．電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑：Y＜Z，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握圖中物質的轉化、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物及規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗能達到相關實驗目的是（　�。�
A．用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗淀粉是否水解完全
B．先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液，檢驗溶液中是否含F(xiàn)e2+
C．加熱氯化銨固體制取適量氨氣
D．用飽和碳酸氫鈉溶液除去Cl2中含有的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等
B．戊烷和2-甲基丁烷是同系物
C．甲烷的二氯代物只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結構
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學在日常生活中應用廣泛，下列敘述及對應關系錯誤的是（　�。�
實際應用相應性質
A用含有酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗酒后駕車乙醇具有還原性
B明礬常用于自來水的凈化、殺菌消毒明礬可發(fā)生水解生成膠狀的Al（OH）3
CBaSO4可作為造影劑檢查腸胃道疾病BaSO4難溶于水且不與鹽酸反應
D過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑Na2O2能與CO2反應生成O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A驗證Cl2的氧化性強于I2向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可觀察到溶液變成藍色
B配制100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
C比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
D驗證Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2將0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，可觀察到先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鉻單質硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子軌道表示式為；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4互溶，據(jù)此判斷CrO2Cl2的晶體類型屬于分子晶體．
（2）配合物CrCl3•6H2O的配位數(shù)為6，它有三種不同組成、不同顏色的固體，其中一種為淺綠色固體，該固體與足量硝酸銀溶液反應時，0.5mol固體可生成1mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體的配體個數(shù)比（Cl-：H2O）為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．氯苯分子中所有原子都處于同一平面
D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某非金屬單質氣體Y2在加熱條件下，1mol Y2 （g）與80克燒堿恰好完全反應，生成NaY、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（　�。�
A．H2B．HYC．Y2 OD．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文．媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒．在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
②先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生．
③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
④向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號）．

（2）A中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑；B中常選用的液體反應物為濃氨水；D中應選用的液體為飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）步驟②讓B裝置先發(fā)生反應．
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是防倒吸；裝有無水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是過濾．
（6）步驟④中所加固體粉末化學式為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結．

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