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圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s),△H<0的反應(yīng)過程.若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是( �。�
分析:改變條件使a曲線變?yōu)閎曲線,根據(jù)圖象知到達(dá)平衡時間縮短,但X的轉(zhuǎn)化率不變,說明改變的條件只增大反應(yīng)速率但不影響平衡移動,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答.
解答:解:A、增大體積,體系的壓強(qiáng)降低,反應(yīng)速率減小,到達(dá)平衡的時間增長,所以不符合條件,故A錯誤;
B、增大Y的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大,所以不符合條件,故B錯誤;
C、降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,X的轉(zhuǎn)化率降低,且反應(yīng)時間增長,所以不符合條件,故C錯誤;
D、縮小體積,相當(dāng)于增大了壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,由于反應(yīng)前后氣體體積不變,壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等,明確影響化學(xué)平衡的移動因素,注意“先拐先平數(shù)值大”即“先拐”的先達(dá)到平衡,對應(yīng)反應(yīng)速率大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?大興區(qū)二模)短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外電子總數(shù)依次增多,A原子是元素中電子總數(shù)最少的,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二倍,C最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍,G與C同族且兩元素核外電子總數(shù)之和與D、E兩元素核外電子總數(shù)之和相等,F(xiàn)的最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的二分之一.
(1)寫出元素F在周期表中的位置
第3周期第IVA族
第3周期第IVA族

(2)由元素ABC組成的18電子物質(zhì),是假酒中常見的有毒物質(zhì)之一,其電子式為

(3)已知這樣兩反應(yīng) G(s)+C2(g)=GC2(g)△H1=-296KJ?mol-1,2GC3(g)?2GC2(g)+C2(g)△H2=+198KJ?mol-1  2G(s)+3C2(g)?2GC3(g)△H3=
-790KJ?mol-1
-790KJ?mol-1

(4)對于可逆反應(yīng):2GC2(g)+C2(g)?2GC3(g)△H=aKJ?mol-1 圖中兩條曲線分別表示溫度為T1和T2時體系中GC3的百分含量和時間的關(guān)系.GC3%T1時平衡常數(shù)K1、T2時平衡常數(shù)K2,則K1
K2(>、<、=).T2時在2L密閉容器中充入4moLGC2和3moLC2,在一定條件下達(dá)到平衡時GC2的轉(zhuǎn)化率為90%,則這時的平衡常數(shù)數(shù)值是
135
135

(5)D2FC3溶液與E2(GC43溶液混合產(chǎn)生兩種均溶于DCA溶液的難溶物質(zhì),寫出兩溶液混合所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2SiO3
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2SiO3

(6)向Ba(AGC32溶液中滴加足量A2C2產(chǎn)生23.3克白色沉淀時,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?杭州一模)食醋分為釀造醋和配制醋兩種.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是
bd
bd

a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1,則該食醋的總酸量為4.5/100mL.
(2)研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng),需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
c
c
(填寫序號).
a.pH    b.電離度    c.電離常數(shù)    d.溶解度
(3)常溫下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示.

①滴定醋酸溶液的曲線是
圖2
圖2
(填“圖l”或“圖2”);滴定曲線中a=
20.00
20.00
mL;
②E點(diǎn)pH>8的原因用離子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(4)現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度,應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑(試紙)是
d
d

a.電解,NaOH溶液    b.蒸餾,Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng),石蕊試液    d.中和滴定,pH試紙.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?肇慶二模)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化.

請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線
b
b
(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
(填:吸熱、放熱)反應(yīng).
(2)下列說法正確的是
bc
bc

a.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H=91kJ?mol-1
b.起始充入的CO為2mol
c.容器中壓強(qiáng)恒定時,反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)    
d.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
e.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應(yīng)開始到建成平衡,v(H2)=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)為
12 L2?mol-2
12 L2?mol-2

(4)請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g )+2H2(g)?CH3OH(g ).圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況:圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g )的濃度隨時間的變化情況.

請回答下列問題.
(1)在“圖1”中,曲線
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)下列說法正確的是
ac
ac
(填字母序號).
a.起始充入的CO為2mol
b.增大CO的濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
c.容器中壓強(qiáng)恒定時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d.保持溫度和密閉容器的容積不變,再充入1mol CO和2mol H2,再次達(dá)到平衡時n(CH3OH)/n(CO)的值會變小
(3)從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,v(H2)=
0.15
0.15
;該溫度下CO (g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
12
12
.若保持其他條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))的變化曲線,
要求畫出壓強(qiáng)不同的兩條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2,且p1<p2
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?日照一模)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程.
I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率.
總反應(yīng)式為:N2(g)+3H2(g)
通電
一定條件
2NH3(g)
則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入
極(填“陰”或“陽”);向另一電極通入N2,該電極的反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

II.據(jù)報(bào)道,在一定條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng),主要產(chǎn)物為NH3,相應(yīng)的反應(yīng)方程式為:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g),△H=Q.
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)

(2)取五份等體積N2和H2O的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入體積相同的恒玉密閉容器中,在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ(N2)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖(1)所示,則上述反應(yīng)的Q
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生,則如圖(2)所示的a、b、c、d四條曲線中,能表示反應(yīng)體系能量變化的是
d
d
(選填字母代號),圖(2)中△H的絕對值為1530kJ?mol-1
III.目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ?mol-1
回答下列問題:
(1)結(jié)合II中的數(shù)據(jù),則:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1


(2)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol.
①達(dá)平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1=
60%
60%

②在相同條件下,若起始時只將NH3置于該容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當(dāng)α12=1時,則起始時NH3的物質(zhì)的量n(NH3
2
2
mol.
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