4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
B．銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
D．HCO3-水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

分析 A．氫氧化鐵更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
B．銅為電解，陽極銅放電生成銅離子，氯離子不反應(yīng)；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正確；
B．陽極為銅，放電時銅優(yōu)先放電，氯離子不反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cu（OH）2↓，故B錯誤；
C．白醋的主要成分為醋酸，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：6CH3COOH+Fe2O3=6CH3COO-+3H2O+2Fe3+，故C錯誤；
D．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+為HCO3-的電離方程式，碳酸氫根離子水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鋰一磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．
（2）PO43-的空間構(gòu)型是正四面體．
（3）P、S元素第一電離能大小關(guān)系為P＞S．
（4）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，基態(tài)碳原子核外電子有6
個空間運動狀態(tài)．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物2-，則1mol該配合物含有的π鍵的數(shù)目為4.82×1024．
（6）銅晶體密堆積方式如圖2所示，銅原子的配位數(shù)為12，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×1.278×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
 
實驗組		 
溫度℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時 間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（取小數(shù)二位，下同）．
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正＜V逆 （填“＜”，“＞”，“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（　�。�
A．甲烷分子中的4個C-H鍵完全相等B．CH3Cl 只有1種
C．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體D．CHCl3不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．現(xiàn)向10mL濃度為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大
B．保存Fe（NO3）2溶液時，應(yīng)在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解
C．將AlCl3溶液蒸干可得到固體AlCl3
D．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH減小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列氧化物能與鋁粉組成鋁熱劑的是（　�。�
A．MgOB．Fe2O3C．Na2OD．CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
B．由元素周期律HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．理論上甲中每消耗22.4 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），乙中產(chǎn)生4 mol Cl2
D．甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在周期表中最小，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)．C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．D元素第一電離能至第四電離能分別是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E與B可形成正四面體形分子．F的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．回答下列問題：
（1）A、B、C、E四種元素電負(fù)性由大到小的順序為O＞Cl＞C＞H（用元素符號表示）．F的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d104s1．
（2）化合物B2A2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為3：2．
（3）與BC2互為等電子體的分子有CS2 （或N2O）（填化學(xué)式，寫出一種即可）．
（4）已知：無水DE3在178℃升華，則固體DE3的晶體類型是分子晶體．
（5）E與F形成的一種化合物的晶胞體結(jié)構(gòu)如圖所示：該氯化物的化學(xué)式是CuCl．

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