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6．下列變化需要加入適當的氧化劑才能實現的是（　�。�
A．CuO→CuB．Fe→Fe2+C．H2SO4→SO2D．H2O2→O2

分析 需要加入適當的氧化劑才能實現，則選項中為還原劑的反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：A．Cu元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故A不選；
B．Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑實現，故B選；
C．S元素的化合價降低，需要加還原劑實現，故C不選；
D．可在催化劑條件下自身發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，故D不選．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　　）
A．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B．用澄清石灰水鑒別SO2 和CO2
C．將Fe（NO3）2 溶于稀鹽酸，滴加KSCN 溶液沒有顏色變化
D．透閃石的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2 寫成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于第三周期VIA族．
（2）A、H、J對應離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）F-＞Na+＞Al3+，A離子的結構示意圖為．
（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的為S，堿性最強的為Na（填元素符號）；這兩種元素形成化合物的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H8的有機物，不可能是（　�。�
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物B．含有2個雙鍵的直鏈有機物
C．含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物D．含有1個叁鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Na與水反應 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．CO2通入過量澄清石灰水 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑為Cl2，還原劑為NH3；
（2）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目 
（3）氧化劑與氧化產物的物質的量比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）用單線橋表示下列反應中電子轉移方向和數目：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應：
①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應②的還原劑是H2C2O4；若收集到44.8mL （標準狀況）的CO2時，消耗氧化劑0.0004mol，有0.005mol 電子發(fā)生轉移，相當于測出含鈣元素的質量是0.04g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將42g純醋酸（化學式為CH3COOH，相對分子質量為60）溶解在58g水中，形成密度為1.05g/cm3的溶液，所得溶液中醋酸的物質的量濃度為（　�。�
A．7.35 mol/LB．8.70 mol/LC．10.05 mol/LD．11.40 mol/L

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