下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學”或節(jié)能環(huán)保思想的是(  )
A、工業(yè)制氫氣:用天然氣發(fā)電再電解水制得
B、工業(yè)制硫酸:提高尾氣排放的煙窗高度
C、工業(yè)制膽礬:使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅
D、降低PM2.5:用油改煤技術,推廣優(yōu)質煤的使用范圍
考點:綠色化學,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應用
分析:綠色化學又稱環(huán)境友好化學,它的主要特點是:
1.充分利用資源和能源,采用無毒、無害的原料; 
2.在無毒、無害的條件下進行反應,以減少廢物向環(huán)境排放; 
3.提高原子的利用率,力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實現(xiàn)“零排放”; 
4.生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品.
解答: 解:A. 工業(yè)制氫氣:用天然氣發(fā)電再電解水制得,會造成能量的耗損,不能體現(xiàn)綠色化學或節(jié)能環(huán)保思想,故A錯誤;
B.工業(yè)制硫酸:提高尾氣排放的煙窗高度,不能減少有害氣體的排放,不能體現(xiàn)綠色化學或節(jié)能環(huán)保思想,故B錯誤;
C.工業(yè)制膽礬:使用向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅,副產(chǎn)物是水,對環(huán)境無影響,符合綠色化學的理念,故C正確;
D.用油改煤技術,推廣優(yōu)質煤的使用范圍,會增大PM2.5,不能體現(xiàn)綠色化學或節(jié)能環(huán)保思想,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查“綠色化學”或節(jié)能環(huán)保,難度不大.要注意綠色化學的特點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中不正確的是(  )
A、反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定
B、需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應
C、放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D、反應熱可用量熱計測量

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于H2O2說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))( 。
A、摩爾質量為34 g/mol
B、每個H2O2分子含2NA個氧原子
C、2 mol H2O2含2 g氫元素
D、H2O2分子中H、O原子個數(shù)比為1:16

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中,可用離子方程式M+2H+=M2++H2↑表示的是(M表示金屬單質)(  )
①鈉和稀H2SO4反應   ②鋅和稀H2SO4反應   ③鎂和醋酸反應   ④鐵和濃HCl反應   ⑤鋁和稀HCl反應.
A、①④B、①②⑤C、②④D、③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

Se是人體必需微量元素,下列關于
 
78
34
Se和
 
80
34
Se說法正確的是(  )
A、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同素異形體
B、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se互為同位素
C、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se分別含有44和46個質子
D、
 
78
34
Se和
 
80
34
Se都含有34個中子

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下,CO2和H2按3:4的體積比混合,所得混合氣體的質量為14g,求其中CO2的物質的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知7g C與14g O2完全反應后,生成21g CO和CO2混合氣體.在相同狀態(tài)下,混合氣體中CO和CO2的體積之比為
 
,體積分別為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

研究性學習小組進行了一系列化學實驗后,發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣,且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2.他們將9.48g KMnO4粉末加熱一段時間,也不知道高錳酸鉀是否完全分解,收集到標準狀況下0.112L氣體后便停止加熱了,冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱,則消耗鹽酸的物質的量是( 。
A、0.46mol
B、0.4mol
C、0.28mol
D、無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
①氫氣燃燒熱值高.實驗測得,在常溫常壓下,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量.則H2燃燒的熱化學方程式正確的是
 

A.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=+285.8kJ/mol
B.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C.H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=+285.8kJ/mol
D.H2+
1
2
O2═H2O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.氫氧燃料電池中,發(fā)生還原反應的物質是
 
(填“氫氣”或“氧氣”)
③氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol
反應達到平衡后,升高溫度則反應速率
 
(填“增大”或“減小”);平衡將向
 
(填“正反應方向”或“逆反應方向”)移動.

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