Question

在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應A+3B?2C，在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用B濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為（　�。�

• A、0.12mol/（L?s）
• B、0.04mol/（L?s）
• C、0.4mol/（L?s）
• D、0.2mol/（L?s）

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：化學反應速率表示單位時間內濃度的變化量，利用v=

△c

△t

計算出v（A），再根據(jù)計量數(shù)之比等于速率比求算v（B）．

解答： 解：10秒內，用A濃度的變化表示平均反應速率為v=

△c

△t

=

1mol/L-0.6mol/L

10s

=0.04mol/（L?s），則v（B）=3v（A）=0.12mol/（L?s）．
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的計算，難度不大，注意對基礎知識的理解．