【題目】乙醇在化學反應中有如圖所示的共價鍵的斷裂方式，以下有關(guān)乙醇的反應中，其對應價鍵斷裂方式正確的是（ ）

A.Na與乙醇反應時斷裂的價鍵是e

B.在濃硫酸作用下加熱到170 ℃時斷裂的價鍵是ae

C.在催化劑作用下和氧氣反應時斷裂的價鍵是cd

D.在濃硫酸作用下加熱到140 ℃時斷裂的價鍵是be

【答案】A

【解析】

A. 乙醇和鈉發(fā)生反應生成乙醇鈉，斷裂的價鍵是e，故A正確；

B. 乙醇在濃硫酸作用下加熱到170 ℃時發(fā)生消去反應生成CH2═CH2，乙醇的斷鍵位置ad，然后兩個半鍵相連形成碳碳鍵，從而生成乙烯，故B錯誤；

C. 乙醇在Cu作催化劑和氧氣反應時斷裂的是e和c，兩個半鍵相連生成羰基，生成醛，故C錯誤；

D. 濃硫酸作用下加熱到140 ℃時發(fā)生取代反應生成乙醚，斷裂是d和e，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫氰酸鹽在化學工業(yè)中應用廣泛。

（1）組成硫氰酸根（SCN -）的三種元素的部分性質(zhì)見下表：

①硫氰酸根中碳元素的化合價為____。

②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3卻比氮高，其原因是____。

（2）晶體場理論認為，基態(tài)離子的d軌道存在未成對電子時，d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液有顏色的是____（填標號）。

A KSCN B Fe（SCN）3 C Ni（SCN）2 D Zn（SCN）2

（3）NH4SCN廣泛應用于醫(yī)藥、印染等行業(yè)，隔絕空氣加熱后可分解生成NH3、CS2、H2S、（CN）2及N2。

①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____（填結(jié)構(gòu)式）兩種結(jié)構(gòu)，中心原子碳的軌道雜化方式均為____。

②（CN）2熔沸點高于N2的原因是____。

（4）硫氰酸鈷可用于毒品檢驗。其水合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（所有原子都不在晶胞的頂點或棱上）。

①晶體中微粒間作用力有____（填標號）。

A 金屬鍵 B 氫鍵 C 非極性鍵 D 極性鍵 E 配位鍵

②晶體的化學式為____。

③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系，晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm．c nm，α=β=γ=90°。晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則晶體密度=____g·cm-3（列計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；

（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是_________；

（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；

（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；

（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（　�。�

A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209

B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0

C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子

D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下，1mol 的 Fe 與足量的濃硫酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA

B.1L1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的數(shù)目為 NA

C.標準狀況下，22.4L 的 Cl2 通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

D.常溫常壓下，22.4L 的甲烷氣體含有的氫原子的數(shù)目小于 4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，往 H3PO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，體系中含磷各物種所占的物質(zhì)的量分數(shù) （α）隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A.為盡可能得到較純的 NaH2PO4，pH 應控制在 4～5.5 左右

B.在 pH＜7.2 的溶液中，c （H2PO4 - ）＞c （HPO42 -）

C.當 pH=7.2 時，H2PO4 - 與 HPO42 -的物質(zhì)的量相等且等于原溶液磷酸物質(zhì)的量的一半

D.pH=13 時，溶液中各微粒濃度大小關(guān)系為：c （Na+）＞c （PO43－）＞c （HPO42-）＞c （OH－）＞c （H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）比較結(jié)合 H+能力的相對強弱：H2O_____NH3 （填“＞”、“＜”或“＝”）；用一個離子 方程式說明 H3O+和 NH4+給出 H+能力的相對強弱_____。

（2）NaOCN 是離子化合物，各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 NaOCN 的電子式_____。

（3）乙酸汽化時，測定氣體的相對分子質(zhì)量，有數(shù)據(jù)表明其摩爾質(zhì)量變?yōu)?/span> 120g·mol-1，從結(jié)構(gòu)上 分析其可能的原因是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中，一定相等的是（）

A.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)

B.相同質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

C.相同物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H鍵的數(shù)目

D.標準狀況下，相同體積的乙炔和苯中所含的H原子數(shù)

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