Question

（2011?棗莊模擬）（化學-選修化學與生活模塊）
碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等l0余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽．我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO₃）．據(jù)此回答下列問題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一

B

A．胰島素    B．甲狀腺激素      C．生長激素    D．雄性激素
（2）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學方程式為

5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂

，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

5：1

，能觀察到的明顯現(xiàn)象是

溶液變藍色

．
（3）已知KIO₃可用電解法制得．原理：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電流強度和溫度下電解KI溶液．總反應(yīng)方程式為Kl+H₂O

電解  .

KlO₃+3H₂↑，則陰極反應(yīng)式為：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（4）在某溫度下，若以l2A的電流強度電解KI溶液l0min，理論上可得標準狀況下氫氣

0.837

L（一個電子的電量為1.60×10^-19C）．

Answer 1

分析：（1）碘是合成甲狀腺激素的主要元素；
（2）碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍色，據(jù)此分析；
（3）電解時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電池反應(yīng)式寫出陰極反應(yīng)式；
（4）先由電流、時間求出電量，再根據(jù)電量與一個電子的電量求出電子的個數(shù)，再根據(jù)電子與氫氣的關(guān)系式計算氫氣的體積；

解答：解：（1）人體攝入的碘主要是來自海產(chǎn)品和碘鹽，碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大和呆小癥，故選B．
（2）碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂；
該反應(yīng)中KI是還原劑，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，KIO₃是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是碘，物質(zhì)的量之比為 5：1；
該反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成，碘遇淀粉變藍色，所以觀察到溶液變藍色．
故答案為：5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂；   5：1； 溶液變藍色．
（3）電解時，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（4）l0min通過的電量為（10×60）S×l2A=7200C，通過的電子個數(shù)為

7200C

1.60×10-19C

=4.5×10²¹
設(shè)生成氫氣體積為V．
2H⁺+2e^-=H₂↑．
   2N_A  22.4L  
4.5×10²¹  V         
所以V=0.837 L
故答案為：0.837．

點評：本題考查了化學反應(yīng)方程式及電極反應(yīng)式的書寫等知識點，難度不大，（2）題易錯，注意氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的判斷，特別是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)的化學反應(yīng)．