6．下列說法中，不正確的是（　　）
A．若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于斷裂舊化學鍵所吸收的能量，則該化學反應是釋放能量的反應
B．若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該化學反應為釋放能量的反應
C．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)
D．化學反應必然伴隨著能量的變化

分析 A、依據(jù)反應實質(zhì)分析，反應的焓變=斷裂化學鍵吸收的熱能量-形成化學鍵放出的能量分析判斷；
B、依據(jù)反應前后能量守恒分析判斷；
C、化學反應中的能量變化與物質(zhì)的量的多少有關(guān)，焓變的值和化學方程式的書寫有關(guān)；
D、化學反應過程中一定伴隨能量變化，化學反應的實質(zhì)是化學鍵的斷裂與形成．

解答 解：A、反應的焓變=斷裂化學鍵吸收的熱能量-形成化學鍵放出的能量，若形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量，△H＜0，則反應是放熱反應，故A正確；
B、反應前后能量守恒，若反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，故B正確；
C、化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少有關(guān)，故C錯誤；
D、化學反應過程中一定伴隨能量變化，化學反應的實質(zhì)是化學鍵的斷裂與形成，所以化學反應必然伴隨著能量的變化和化學鍵的變化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學反應的實質(zhì)應用，反應過程中的能量變化分析，焓變的大小與物質(zhì)的聚集狀態(tài)和物質(zhì)的量有關(guān)，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．今有某學生設(shè)計的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置，如圖所示．

請回答下列問題．
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
（2）實驗室制備NH3，下列方法中宜選用的是①③（填序號）
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱         
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③生石灰中滴加濃氨水                 
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（3）在實驗過程中，移去酒精燈，Pt絲繼續(xù)保持紅熱，由此可以判斷反應為放熱反應
（4）裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃H2SO4冒出，且集氣瓶內(nèi)濃H2SO4上部空間呈紅棕色；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是NO不與硫酸反應，在空氣中NO與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮
（5）D中生成物質(zhì)的化學式HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．標準狀況下，有H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其總質(zhì)量為6.0g，試計算：
（1）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；
（2）該混合氣體中H2和CO的質(zhì)量與體積分別為多少？（須寫出詳細計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣．當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質(zhì)的量bmol．
（1）寫出該反應的化學方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（2）該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{a}{6b}$mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制取乙烯，常因溫度過高濃硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而濃硫酸被還原為二氧化硫．有甲、乙兩位同學分別設(shè)計了一種方案證明其中存在C2H4和SO2．

（1）甲同學得到的現(xiàn)象和結(jié)論為：品紅溶液褪色，證明有SO2，溴水褪色，證明有C2H4．你認為甲同學的設(shè)計科學嗎？請說明你的理由．不科學，未被品紅吸收的SO2也可以是溴水褪色，干擾乙烯的檢驗；
（2）乙同學的設(shè)計中有一處明顯的錯誤，請改正．把高錳酸鉀換成NaOH溶液；
（3）在改正乙同學的錯誤后，再進行實驗，能說明SO2存在的現(xiàn)象是C中品紅褪色，確定含有乙烯的現(xiàn)象是E中品紅不褪色，F(xiàn)中溴水褪色；
（4）乙烯通入溴水中的化學反應方程式CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組，擬探究和比較SO2和 Cl2的漂白性，設(shè)計如圖所示的實驗裝置二套．請你參與探究并回答下列問題．
（1）向第一套裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液恢復（填“恢復”或“不恢復”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復 （填“恢復”或“不恢復”）；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和 Cl2的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）燒杯中NaOH溶液作用是除去沒有反應的Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH═CH2+NaCl+H2O（消去反應）．某烴A與Br2發(fā)生加成反應，產(chǎn)生二溴衍生物B；B用熱的NaOH-乙醇溶液處理得到化合物C；經(jīng)測試知C的化學式中含有兩個雙鍵，化學式是C5H6；將C催化加氫生成環(huán)戊烷．
（1）寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（2）寫出B→C反應的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O．
（3）寫C與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應的化學方程式+Br2→、+Br2→．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ag/α-Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是載體且不溶于HNO3．如圖是回收該催化劑的一種流程．

（1）寫出反應①的離子方程式3Ag+NO3-+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α-Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α-Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同．
（2）寫出反應③的化學方程式6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I和溶液III中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液I轉(zhuǎn)化到溶液III不僅可以除去雜質(zhì)，還可以富集AgNO3．
（3）從溶液III到AgNO3晶體的操作為：在HNO3（填化學式）的氣氛中，b（填下面選項中的字母），過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至e（填下面選項中的字母）中保存．
a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶
（4）已知Ag/α-Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù)，計算Ag的回收率，還需要的測量的數(shù)據(jù)為催化劑的質(zhì)量和AgNO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按如圖步驟進行：
請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是42%

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