【題目】【2015北京理綜化學】最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:
下列說法中正確的是 ( )
A.CO和O生成CO2是吸熱反應
B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程
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【題目】右圖表示反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.2kJ/mol。在某段時間 t0~t6中反應速率與反應過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時間是( )
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
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【題目】室溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-10,下列敘述正確的是
A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10 mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1
C.與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中水的電離得到促進
D.上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
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【題目】某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體,制取芒硝(Na2SO4·10H2O),操作流程圖如下所示,請回答下列問題:
(1)操作I的名稱是________;操作III所需的玻璃儀器有________________________。
操作V的步驟依次是________(用編號填入)
過濾 b.冷卻 c.蒸發(fā)濃縮 d.蒸發(fā)至接近蒸干
(2)試劑A為__________;試劑B為__________,加入試劑B的目的是__________________,實驗中加入適量試劑B的實驗方案為___________________。
測定所得產品中結晶水含量的實驗過程及數據如下,完成下列填空:
(3)計算所得產品中結晶水含量的表達式為___________________
(4)下列操作會導致結果偏高的是______________(選填編號)
a.坩堝未干燥 b.加熱過程中有晶體濺失 c.晶體中含不揮發(fā)雜質
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【題目】反應A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是
A. 該反應是放熱反應
B. 加入催化劑,(b-a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應生成AB為液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應,放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1
C. NaOH(s)+1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1
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【題目】研究發(fā)現某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用,為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果,某同學設計了如圖甲、乙所示的實驗。
請回答相關問題:
(1)定性分析:圖甲可通過觀察__________(填寫相關實驗現象), 定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理,其理由是______________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________,實驗中需要測量的數據是___________。
(3)加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示.
①實驗時放出氣體的總體積是_______mL, 反應放出氣體所需時間約為_________min。
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 D>C>B>A.解釋反應速率變化的原因:______________。
③計算 H2O2 的初始物質的量濃度為__________mol/L。(保留兩位有效數字)
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【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資,以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時,原料的綜合利用率較高,其主要流程如圖所示(己知Na[CuCl2]的電離方程式為:Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-):
(1)流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。
(2)鐵紅的重要用途:__________________,固體B中含有兩種產物,一種是單質C、另一種是原子個數比為1:l 的一種金屬的低價態(tài)鹽,寫出堆浸時反應的化學方程式:________。
(3)反應V的離子方程式:___________________。
(4)此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要,需要利用電解法進行提純。若用如圖所示的裝置進行電解精煉,則乙中溶液的溶質是_________,e電極上的電極反應式為_____。
若當電路中有2mol電子通過時,乙中某個電極質量減輕了63.92g,則粗銅的純度為(假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同,計算時用%表示保留一位小數)____________(已知相對原子質量:Fe 56 Cu 64 )。
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【題目】下列說法沒有體現“結構決定性質”的事實是
A. 丙烷的沸點比甲烷高
B. 金剛石比石墨更硬
C. 乙烯可以使溴水褪色,而乙烷不能
D. 金屬鈉比鎂更活潑
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