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【題目】2015北京理綜化學】最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到COO在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:

下列說法中正確的是

ACOO生成CO2是吸熱反應

B.在該過程中,CO斷鍵形成CO

CCOO生成了具有極性共價鍵的CO2

D.狀態(tài) 狀態(tài)表示COO2反應的過程

【答案】C

【解析】根據能量--反應過程的圖像知,狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量,故該過程是放熱反應,A錯誤;根據狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂,故B錯誤;由圖III可知,生成物是CO2,具有極性共價鍵,故C正確;狀態(tài) →狀態(tài)表示CO與O反應的過程,故D錯誤。

【名師點評】基礎題,解題關鍵是明確化學反應中能量變化的原因,知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀

態(tài),可釋放能量,并且要能根據圖示內容正確分析物質變化情況。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖表示反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.2kJ/mol。在某段時間 t0~t6中反應速率與反應過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時間是(

A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-10,下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H)=10-10 mol·L-1

B.溶液中c(H)+c(A)=0.1 mol·L-1

C.與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液水的電離得到促進

D.上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液的c(OH)均增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體,制取芒硝(Na2SO4·10H2O,操作流程圖如下所示,請回答下列問題:

(1)操作I的名稱是________;操作III所需的玻璃儀器有________________________

操作V的步驟依次是________(用編號填入)

過濾 b.冷卻 c.蒸發(fā)濃縮 d.蒸發(fā)至接近蒸干

(2)試劑A__________;試劑B__________,加入試劑B的目的是__________________,實驗中加入適量試劑B的實驗方案為___________________

測定所得產品中結晶水含量的實驗過程及數據如下,完成下列填空

(3)計算所得產品中結晶水含量的表達式為___________________

(4)下列操作會導致結果偏高的是______________(選填編號)

a.坩堝未干燥 b.加熱過程中有晶體濺失 c.晶體中含不揮發(fā)雜質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是

A. 該反應是放熱反應

B. 加入催化劑,(ba)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應生成AB液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的

A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定條件下將1 molSO20.5molO2置于密閉容器中充分反應,放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) △H=158.4kJ·mol1

C. NaOH(s)1/2H2SO4()=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) △H=57.3kJ·mol1

D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為:2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) △H=2589.6kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用,為了比較 MnO2 Fe3+和Cu2+的催化效果,某同學設計了如圖甲、乙所示的實驗。

請回答相關問題:

(1)定性分析:圖甲可通過觀察__________(填寫相關實驗現象), 定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理,其理由是______________。

(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________,實驗中需要測量的數據是___________。

(3)加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示.

①實驗時放出氣體的總體積是_______mL, 反應放出氣體所需時間約為_________min。

②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 D>C>B>A.解釋反應速率變化的原因:______________。

③計算 H2O2 的初始物質的量濃度為__________mol/L。(保留兩位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資,以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時,原料的綜合利用率較高,其主要流程如圖所示(己知Na[CuCl2]的電離方程式為:Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-):

(1)流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。

(2)鐵紅的重要用途:__________________,固體B中含有兩種產物,一種是單質C、另一種是原子個數比為1:l 的一種金屬的低價態(tài)鹽,寫出堆浸時反應的化學方程式:________。

(3)反應V的離子方程式:___________________。

(4)此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要,需要利用電解法進行提純。若用如圖所示的裝置進行電解精煉,則乙中溶液的溶質是_________,e電極上的電極反應式為_____。

若當電路中有2mol電子通過時,乙中某個電極質量減輕了63.92g,則粗銅的純度為(假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同,計算時用%表示保留一位小數)____________(已知相對原子質量:Fe 56 Cu 64 )。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法沒有體現結構決定性質的事實是

A. 丙烷的沸點比甲烷高

B. 金剛石比石墨更硬

C. 乙烯可以使溴水褪色,而乙烷不能

D. 金屬鈉比鎂更活潑

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