元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法中正確的是

A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族

C.過氧化氫電子式:

D.和互為同位素

 

D

【解析】金屬和非金屬分界線附近的元素全部是主族元素,過渡元素在副族中,故A錯誤;C選項,過氧化氫是共價化合物,錯誤。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算（解析版） 題型：選擇題

將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。

則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為

A．0．4 mol B．0．6 mol

C．0．8 mol D．0．2 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)無機物性質(zhì)及應(yīng)用（非金屬）（解析版） 題型：選擇題

下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl—→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋＞Cl-

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)探究組成、性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計與評價（解析版） 題型：實驗題

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是 (用離子方程式表示)。

(3)兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是 。

③實驗過程中有以下操作步驟：

a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)

b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣

c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣

正確的順序是 (填選項序號，下同)。

若未進行步驟 ，將使測量結(jié)果偏低。

④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(4)丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過測量CO2的體積或測量 來測定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)探究組成、性質(zhì)的實驗方案的設(shè)計與評價（解析版） 題型：選擇題

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是

A．①能組成Zn－Cu原電池

B．②能證明非金屬性Cl>C>Si

C．③說明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0

D．④白色沉淀為BaSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)微粒的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合價

＋1

＋3

＋2

＋6、－2

－2

 

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＞C

B．氫化物的沸點H2D＞H2E

C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率A＜B

D．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)弱電解電離（解析版） 題型：選擇題

已知CH3COOHCH3COO-+H+，下列關(guān)于醋酸說法錯誤的是

A．加水稀釋，所有離子濃度都減少

B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動，c（H+）減少

C．升高溫度促進了醋酸的電離，Ka增大。

D．醋酸溶液的導(dǎo)電性不一定比鹽酸要弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)常見儀器的使用（解析版） 題型：選擇題

所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)實驗專題（解析版） 題型：填空題

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：

CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 。

（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖? 。

（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質(zhì)量。

（5）已知CN-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

 

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