Question

在密閉容器中進行反應X_2（g）+3Y_2（g）?2Z_2（g），若X₂、Y₂、Z₂的起始濃度分別為0?1mol/L、0?3mol/L、0?2mol/L，達到平衡時下列物質的濃度可能為（　�。�

A．X₂為0.2mol/L

B．Y₂為0.2mol/L

C．Z₂為0.4mol/L

D．Y₂為0.6mol/L

Answer 1

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此判斷分析．

解答：解：A、X₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若生成X₂0?1mol/L，則Y₂、Z₂的濃度濃度變化分別為
0.3mol/L、0.2mol/L，Y₂、Z₂不可能完全轉化，故A錯誤；
B、Y₂的濃度增減小，說明反應向正反應方向進行建立平衡，若Y₂減小0?1mol/L，則X₂的濃度濃度減小為0.03mol/L，生成
Z₂為0.067，故B正確；
C、Z₂的濃度為0?4mol/L，說明反應向正反應方向進行建立平衡，若生成Z₂0?2mol/L，則X₂、Y₂的濃度濃度變化分別為
0.1mol/L、0.3mol/L，X₂、Y₂不可能完全轉化，故C錯誤；
D、Y₂的濃度為0?6mol/L，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若生成Y₂0?3mol/L，則消耗Z₂的濃度為0?2mol/L，Z₂不可能完全轉化，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法．