分離互不相溶的兩種液體常采用
 
方法，制取蒸餾水常采用
 
方法．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾的方法，分離互不相溶的液體混合物采用分液的方法．
解答： 解：分離互不相溶的液體混合物采用分液的方法，分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾的方法，如碘水和苯混合物就采用分液的方法分離，制取蒸餾水時(shí)常采用蒸餾的方法，故答案為：分液；蒸餾．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離和提純方法的選取，常用的分離方法有過(guò)濾、分液、蒸餾、滲析、鹽析等方法，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定分離方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是常見(jiàn)的三種金屬單質(zhì)，其中A的焰色反應(yīng)為黃色．甲、乙、丙是常見(jiàn)的三種氣體，其中乙氣體常溫下呈黃綠色．它們之間發(fā)生轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（有些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 甲
 
、乙
 
、丙
 
、A
 
、G
 
、
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．①金屬A與水反應(yīng)
 
，②溶液G與金屬C反應(yīng)
 
，③溶液D與金屬B反應(yīng)
 
．
（3）利用飽和溶液G能制備一種膠體，簡(jiǎn)述如何操作
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；③實(shí)驗(yàn)時(shí)在G和C的混合物表面加入某強(qiáng)氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點(diǎn)燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料．根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

（1）I的電子式為
 
，G的俗名是
 
．
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）根據(jù)E和A反應(yīng)的能量變化圖象2寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）兩種常見(jiàn)含C元素的鹽，一種pH＞7，另一種pH＜7，寫(xiě)出這兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（5）寫(xiě)出B在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
（1）請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多
 
個(gè)，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）由元素④和⑥組成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳粉末，有無(wú)色氣體生成．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知甲元素位于第3周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫(xiě)出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；在一定條件下1g⑥的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)物質(zhì)時(shí)，放出的熱量為a kJ，請(qǐng)寫(xiě)出此條件下表示⑥的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：
A．只做氧化劑                            B．只做還原劑
C．既做氧化劑又做還原劑                   D．既不做氧化劑又不做還原劑
（1）氯氣通入水中：Cl2+H2O═HCl+HClO
 

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O═2HNO3+NO
 

（3）二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH═K2CO3+H2O
 

（4）二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S═3S+2H2O
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．密度為1.07g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是
 
．250mL該H2SO4溶液與過(guò)量的鐵屑充分反應(yīng)，可制得氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是
 
．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤(pán)天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤(pán)中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高
Ⅱ．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購(gòu)入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱量5.5g燒堿樣品．
②將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有
 
．
③用
 
量取10.00mL待測(cè)液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴
 
（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)
 
式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，直到滴定終點(diǎn)．
（2）該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 待測(cè)液體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL
第一次 10.00 0.20 22.90
第二次 10.00 0.50 20.40
第三次 10.00 4.00 24.10
第四次 10.00 0.00 20.00
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、HCl+NaOH═NaCl+H2O
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D、由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案