等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下放出H2的體積比為（　�。�
A、1：2：3
B、1：1：1
C、3：2：1
D、2：3：6
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：由于金屬完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，同溫同壓下生成氫氣的體積之比等于金屬提供電子數(shù)目之比．
解答： 解：由于金屬完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，同溫同壓下生成氫氣的體積之比等于金屬提供電子數(shù)目之比，故等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，相同條件下生成氫氣體積之比=1：2：3，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，可以利用方程式進(jìn)行計(jì)算，題目利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行解答，結(jié)合計(jì)算過程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀
B、加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末
C、向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，顏色由黃色變成紅褐色
D、向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定氣體體積的主要因素是（　�。�
①氣體分子直徑；②所含分子數(shù)；③氣體相對(duì)分子質(zhì)量；④分子間的距離．
A、只②③④B、只②④
C、只①③④D、①②③④全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列反應(yīng)可設(shè)計(jì)原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，丙是浸有KI淀粉溶液的濾紙，a、b是Pt電極．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)．鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
B、電池工作時(shí)，電子由石墨1電極經(jīng)外電路移向石墨2電極
C、甲燒杯中電極反應(yīng)式為MnO4-+5e++8H+═Mn2++4H2O
D、濾紙丙的a電極附近出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)生活或工業(yè)中的化學(xué)敘述，正確的是（　　）
A、加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)
B、向高硫煤中加入生石灰，可減少燃煤對(duì)大氣的污染
C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=+1367.0 kJ?mol-1（燃燒熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ?mol-1（中和熱）
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=+269.8 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中發(fā)生如下事故處理方法正確的是（　�。�
A、濃硫酸濺在皮膚上，用NaOH溶液中和
B、酒精灑在桌面上引起失火，可用水澆滅
C、苯酚沾在手上可用酒精洗去
D、濃堿濺在皮膚上用鹽酸來沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時(shí)，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH=12，若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），所得混合液pH=2，求a：b等于
 

（2）已知AnBm的離子積=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示離子的物質(zhì)的量濃度．在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為
 

（3）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．回答下列問題：
（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應(yīng)，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體．在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是
 
．
（ 4）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
Mg
800℃Ar
Ti
已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．

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