【題目】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

選項(xiàng)

微粒組（水溶液）

所加試劑

離子方程式

A

H+、 Na＋、

Fe粉

Fe+H+=Fe3++H2↑

B

Na＋、Cl－、

金屬鈉

2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑

C

NH4+、H+、CH3COO-

氧化鐵

6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

D

Ca2＋、OH-、Cl－

通入過(guò)量CO2

OH-+CO2=

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A.氫離子的氧化性不夠強(qiáng)，所以離子方程式應(yīng)該是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；

B. Na＋、Cl－、NO之間相互不反應(yīng)，加入鈉時(shí)，只與溶液中的水反應(yīng)，故B正確；

C. H+和CH3COO-反應(yīng)生成醋酸，屬于弱電解質(zhì)，所以不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D. Ca2＋和OH-反應(yīng)生成微溶的氫氧化鈣，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，ROH為強(qiáng)堿

B. ROH的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. 若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)lg＝2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。

已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是____________

①關(guān)閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞

③打開K1，關(guān)閉K2 ④點(diǎn)燃C處酒精燈

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認(rèn)C中有無(wú)NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E裝置的作用是____________。

（5）當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)反應(yīng)后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學(xué)認(rèn)為可通過(guò)簡(jiǎn)單的定性實(shí)驗(yàn)即可判斷猜想①是否成立，其實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)得到如下數(shù)據(jù)。

C裝置質(zhì)量

F裝置氣體的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

玻管質(zhì)量

Cu質(zhì)量

反應(yīng)后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳是重要的合金元素，可制作鎳鉻、鎳鋁等合金，鎳也常用作有機(jī)加氫的催化劑及制取配合物。

（1）寫出基態(tài)Cr的簡(jiǎn)化電子排布式__________，Cr中共有__________種不同能級(jí)的電子。

（2）Ni(CO)n與Fe(CO)5同屬金屬羰基配合物，形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，研究發(fā)現(xiàn)金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18。

①Ni、C、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

③已知Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，根據(jù)巖漿晶出規(guī)則熔融的NiO和FeO巖漿在冷卻過(guò)程中，NiO更容易先結(jié)晶，試解釋其原因____________________。

（3）檢定鎳、鈷、銅鈀等可用雙氰胺，化學(xué)式C2H4N4，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。雙氰胺分子中碳原子的雜化方式有__________，分子結(jié)構(gòu)中鍵能最大的共價(jià)鍵是__________。

（4）鎳的晶體結(jié)構(gòu)、鎳鋁合金的晶胞如圖所示。

①鎳晶體的堆積方式為__________。

②已知Al的第一、第二電離能分別為：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，簡(jiǎn)述l2遠(yuǎn)大于l1的原因__________________________________________________。

③已知：鎳鋁合金密度為dg/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則鋁鎳的核間距為__________ pm。(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶中所含碘元素以碘離子（I-）的形式存在，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘，有如下操作：①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢�；③加四氯化碳并振蕩；④過(guò)濾；⑤分液；⑥蒸餾。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是②④①③⑤⑥

B. 步驟②、④中都需要用到玻璃棒

C. 步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性

D. 步驟⑥中所用裝置如右圖所示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)：SnCl2+H3AsO3+HCl（濃）→As+SnCl4+M，則正確的組合是( )

①H3AsO3被還原；②還原性：Cl->As；③M為電解質(zhì)；④SnCl4是氧化產(chǎn)物；⑤每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol

A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）如表所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )

鹽酸/mL

50

50

50

固體混合物質(zhì)量/g

9.2

15.7

27.6

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L

2.24

3.36

3.36

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol·L-1 B. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 加入9.2g固體混合物時(shí)鹽酸過(guò)量 D. 15.7g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未給出）。其中A的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應(yīng)③為侯氏制堿法反應(yīng)原理之一，E是常見的金屬。

回答下列問(wèn)題。

（1）F的電子式為 。

（2）G的化學(xué)式為 。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案