1．HNO3具有很強的氧化性，常溫下能氧化金屬Cu，反應的化學方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中，還原產(chǎn)物是NO．
（3）HNO3在上述反應中顯示出來的性質是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當轉移9.03×1023個電子時，生成的NO（標準狀況）氣體的體積為11.2L．

分析 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中銅元素化合價升高，硝酸中氮元素化合價降低，每消耗3mol銅，失去6mol電子，以此來解答．

解答 解：（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑，Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，反應中硝酸既表現(xiàn)為氧化性又表現(xiàn)酸性，每消耗3mol銅，失去6mol電子，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）N元素化合價降低，被還原，HNO3為氧化劑，NO為還原產(chǎn)物；
故答案為：NO；
（3）硝酸在該反應中作氧化劑體現(xiàn)氧化性，生成產(chǎn)物中有硝酸銅，則硝酸體現(xiàn)酸性；
故答案為：AC；
（4）由反應可知，轉移6mol電子生成2molNO，則當轉移9.03×1023個電子，即1.5mol時，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：11.2L．

點評 本題考查氧化還原反應，把握氧化還原反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念、轉移電子的計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為（CH3）3CCl，B所含官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）C的名稱為2-甲基-1-丙醇，E的分子式為C4H8O2．
（3）A→B、C→D的反應類型分別為消去反應、氧化反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式
D→E第①步反應（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+3H2O+Cu2O↓；F→G．
（5）I的結構筒式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有18種（不考慮立體異構）．J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：A、B、C、D均為中學化學常見物質，其中A為非金屬單質．它們的轉化關系如圖1所示．

（1）若A常溫下為固體．
①寫出反應D→B的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②某同學經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，用含1molD的溶液制取B時，制取的B總是小于0.5mol，請幫該同學分析一下原因隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌cCu反應．
③B是造成環(huán)境污染的物質，它造成的環(huán)境問題主要是形成酸雨．實驗室若有尾氣B產(chǎn)生，可用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣B．
（2）若A常溫下為氣體．
①寫出反應D→B的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②當有1.5mol Cu參與反應時，理論上生成的B的物質的量為1mol．
③某學習小組的同學設計了如圖2檢驗D與銅反應生成B的實驗裝置．下圖裝置能否證明生成的產(chǎn)物B并說明原因圓底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會與NO反應生成NO2，出現(xiàn)紅棕色，不能證明產(chǎn)生的是NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于NA的說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子數(shù)目為1.5NA個
B．1 molNa2O2與足量CO2反應，轉移的電子數(shù)為2NA個
C．1L，1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA個
D．6.0g SiO2晶體中含有0.1NA個SiO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處
C．用萃取的方法分離碘水
D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，不會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（　�。�
A．X：澄清石灰水，Y：二氧化硫B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
C．X：氫氧化鋇溶液，Y：二氧化碳D．X：偏鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水發(fā)生反應：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．金屬鈉和水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉除去鋁表面的氧化膜時產(chǎn)生氣泡的反應2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
D．將金屬鐵加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，金屬溶解：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某學生設計了如圖所示的實驗裝置用于制備純凈干燥的氯氣．

（1）指出下上述裝置圖中的幾處錯誤．
①鐵架臺上少酒精燈．
②鐵架臺上少酒精燈
③應用濃鹽酸
⑤B中應改為長導管進，短導管出
（2）實驗前要檢查裝置的氣密性，寫出操作方法：用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若D中出現(xiàn)氣泡，則氣密性良好．
（3）實驗室制取氯氣的方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）如果D中是NaOH溶液，則發(fā)生什么反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣1.12L（標準狀況），導線中通過0.1mol電子．

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