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（10分） 2 mol O3和3 mol O2的質量之比________，分子數之比________，同溫同壓的密度之比為________，含氧原子數之比為________，體積之比為________。

 

1 : 1 2 : 3 3 : 2 1 : 1 2 : 3

【解析】

試題分析：氧氣和臭氧都是氧原子構成的不同單質，2 mol O3和3 mol O2中氧原子個數相等，則其質量之比1 : 1；根據阿伏加德羅定律可知，二者的分子數之比是2︰3；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比，因此二者的密度之比是48︰32＝3 : 2；化學化學式可知，含有的氧原子數之比是1 : 1；根據阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2 : 3。

考點：考查阿伏加德羅定律以及物質的量的有關計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）在下圖中，E和F分別為電源兩極；甲燒杯中盛有100 mL 0.2mol·L－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.15 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現B極增重1.08g，則

（1）E為________極，C為________極。

（2）A極的電極反應式為_________________________，析出氣體________mL。(標準狀況)

（3）若乙燒杯溶液體積不變，則此時溶液的物質的量濃度將變?yōu)? mol·L－1。

（4）甲燒杯中滴入石蕊試液，________極附近變紅（填A或B）；如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到________溶液(填溶質的化學式)。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（7分）選用如下實驗裝置組合后完成用濃鹽酸、二氧化錳共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉的實驗。已知①工業(yè)制漂白粉反應為放熱反應。②溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

⑴選用各裝置的接口順序為 （填圖中小寫英文字母）。

⑵制漂白粉的裝置選擇 （填C或D）裝置的原因

。

F裝置的作用是

寫出F中發(fā)生反應的化學方程式

⑶實驗中若用12mol﹒L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是小于0．15mol，其可能的主要原因是

（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為

A．XY B．XY3 C．X3Y D．X2Y3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省廈門市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中含有氯分子的是

A．氯化鈉溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數目之比（ ）

A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（ ）

A．一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質的體積大小,由構成氣體的分子大小決定

B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣體的分子數決定

C．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L

D．將0.5mol氣體A和0.5mol氣體B混合,在標準狀況下的體積一定約為22.4 L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省寶雞市岐山縣高一上學期期中質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫中，正確的是

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+ ＋Fe＝Fe2+ ＋Cu

B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ ＋SO＝BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：＋2H+ ＝H2O＋CO2↑

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某可逆反應aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖。下列敘述正確的（ ）

A．正反應為吸熱反應

B．降低溫度，正反應速率增大

C．a + b ＜ c + d

D．增大壓強，B轉化率增大

 

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