【題目】一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列敘述正確的是（ ）

A.4molNH3和5molO2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為905.9kJ

B.平衡時v正(O2)＝v逆(NO)

C.平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

【答案】D

【解析】

本題主要考查化學平衡的影響因素。

A．為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；

B．平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比；

C．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則降低壓強，平衡正向移動；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動。

A. 為可逆反應(yīng),不能完全轉(zhuǎn)化,則4molNH3和5molO2反應(yīng)，達到平衡時放出熱量小于905.9kJ，故A錯誤；

B. 平衡時,不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比,則平衡時5v正(O2)＝4v逆(NO)，故B錯誤；

C. 該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則降低壓強,平衡正向移動,氣體的物質(zhì)的量增大,由M= 可知，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯誤；

D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則混合氣體中NO含量降低，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】室溫下，向0.01 mol·L1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如右圖所示。下列分析正確的是

A．a(chǎn)點，pH = 2

B．b點，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C．c點，pH可能大于7

D．a(chǎn)c段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移動的結(jié)果

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【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2 L H2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變

C. 合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

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【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D. 無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ

B.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

下列說法正確的是( )

A. 沸點A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2

D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡過程體系能量的變化

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

放出熱量：32.8kJ

②

0

0

1

4

熱量變化：QkJ

下列說法中，不正確的是（ ）

A.容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C.平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

D.容器①時CO的反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照以下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10mL2%H2O2溶液

無

②

10mL5%H2O2溶液

無

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是___。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1。分析圖1能夠得出的實驗結(jié)論是__。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)速率變化的原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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