關(guān)于下列圖示的說(shuō)法正確的是


  1. A.
    圖①所示實(shí)驗(yàn)不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
  2. B.
    圖②a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，則X氣體一定是H2
  3. C.
    圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)
  4. D.
    圖④所示實(shí)驗(yàn)可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落
C
分析：A．由發(fā)生的反應(yīng)可知，酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱；
B．b處變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，a處有紅色物質(zhì)生成，則CuO被還原，X可能為氫氣、乙醛、氨氣等；
C．實(shí)驗(yàn)水和電石反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫，乙炔與硫酸銅溶液不反應(yīng)，而硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成沉淀；
D．反應(yīng)生成的氧化鋁的熔點(diǎn)高，不會(huì)滴落．
解答：A．由發(fā)生的反應(yīng)可知，酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價(jià)含氧酸的酸性可知，非金屬性為S＞C＞Si，故A錯(cuò)誤；
B．b處變藍(lán)，說(shuō)明有水生成，a處有紅色物質(zhì)生成，則CuO被還原，X可能為氫氣、乙醛、氨氣等，不一定為氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)水和電石反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫，乙炔與硫酸銅溶液不反應(yīng)，而硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成沉淀，則圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)，故C正確；
D．反應(yīng)生成的氧化鋁的熔點(diǎn)高，實(shí)驗(yàn)中可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化但不會(huì)滴落，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及酸性和非金屬的比較、除雜、物質(zhì)的性質(zhì)等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
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A、圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B、圖②所示實(shí)驗(yàn)可比較非金屬性強(qiáng)弱：氯＞碳＞硅C、圖③吸收NH3并防倒吸D、圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動(dòng)性：a＜b

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關(guān)于下列圖示的說(shuō)法正確的是（ ）

A．圖①所示實(shí)驗(yàn)不能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．圖②a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，則X氣體一定是H2
C．圖③所示實(shí)驗(yàn)裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)
D．圖④所示實(shí)驗(yàn)可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法正確的是                     （    ）

       A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0

       B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定

為1：1

       C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

       D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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