Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
• B、4 mol的Cl₂通入含3molFeBr₂的溶液中：2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+3Br₂
• C、漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
• D、NaHCO₃水溶液里電離NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂ ，亞鐵離子被氧化為鐵離子，過(guò)氧化氫被還原為水，結(jié)合電子守恒和電荷守恒判斷；
B、3molFeBr₂的溶液中Fe²⁺還原性大于Br^-，通入氯氣順序反應(yīng)，依據(jù)定量關(guān)系書寫離子方程式；
C、二氧化硫具有還原性，被次氯酸氧化為硫酸；
D、碳酸氫根離子是弱酸陰離子．

解答： 解：A、FeSO₄酸性溶液中加入H₂O₂ ，亞鐵離子被氧化為鐵離子，過(guò)氧化氫被還原為水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B、3molFeBr₂的溶液中Fe²⁺還原性大于Br^-，通入氯氣順序反應(yīng)，依據(jù)定量關(guān)系，氯氣不足溴離子過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式，6Fe²⁺+10Br^-+8Cl₂=6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫具有還原性，被次氯酸氧化為硫酸，漂白粉溶液中通入SO₂：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸氫根離子是弱酸陰離子，NaHCO₃水溶液里電離NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．