Question

6．試回答下列問(wèn)題：
（1）1mol H₂SO₄中含4mol氧原子．
（2）等物質(zhì)的量的CO和CO₂所含的原子個(gè)數(shù)之比是2：3．
（3）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（4）6.5g鋅與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

Answer 1

分析 （1）每個(gè)H₂SO₄分子含有4個(gè)氧原子，氧原子物質(zhì)的量為硫酸分子的4倍；
（2）CO、CO₂分子含有原子數(shù)目分別為2、3；
（3）根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣體積．

解答 解：（1）1mol H₂SO₄中含氧原子物質(zhì)的量為1mol×4=4mol，故答案為：4；
（2）根據(jù)N=nN_A可知等物質(zhì)的量的CO和CO₂含有分子數(shù)目相等，CO、CO₂分子含有原子數(shù)目分別為2、3，則二者含有原子個(gè)數(shù)之比是1×2：1×3=2：3，
故答案為：2：3；
（3）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為$\frac{1.08g}{0.01mol}$=108g/mol，故答案為：108g/mol；
（4）6.5g鋅的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒生成氫氣物質(zhì)的量為$\frac{0.1mol×2}{2}$=0.1mol，則氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與靈活應(yīng)用，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算公式．