9．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�
A．二氧化硫和乙烯使溴水褪色
B．氯水和二氧化硫使品紅溶液褪色
C．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
D．亞硫酸鈉和硫酸亞鐵溶液長期暴露在空氣中變質

分析 A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；
B．氯水漂白性是因為次氯酸具有強氧化性，二氧化硫漂白，是因為可以和有色物質化合生成無色物質；
C．濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性；
D．亞硫酸根、亞鐵離子都具有強的還原性，容易被氧化．

解答 解：A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，二者原理不同，故A錯誤；
B．氯水使品紅溶液褪色是因為有色物質被氧化成無色物質，二氧化硫使品紅溶液褪色是因為與有色物質發(fā)生化合反應生成無色物質，二者原理不同，故B錯誤；
C．濃鹽酸和濃硫酸長期暴露在空氣中濃度變小，原因不同，濃鹽酸是因為氯化氫揮發(fā)，溶質的物質的量減少，濃硫酸是因為具有吸水性，溶劑增多，二者原理不同，故C錯誤；
D．亞硫酸根具有強的還原性，容易被氧化成硫酸根，硫酸亞鐵溶液具有強的還原性，容易被氧化成硫酸鐵，二者原因相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見無機物質的性質，題目難度不大，熟悉各種物質的性質是解題的關鍵，注意B選項為易錯選項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對部分化學知識的歸納完全正確的一組是（　�。�
A．
化學與生活    
①生活中常用加熱煮沸的方法軟化硬水  
②用燃燒的方法區(qū)分羊毛和滌綸   
③干冰用于人工降雨  
B．
化學與環(huán)境
 ①焚燒植物秸稈不會造成空氣污染
 ②PM2.5是造成霧霾天氣的元兇之一
③含磷洗滌劑的使用會導致水污染
C．
化學與安全  
①炒菜油鍋著火可以用鍋蓋蓋滅   
②在室內放一盆水，可防止煤氣中毒   
③夜間發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏開燈尋找泄漏源    
D．
化學與健康
 ①人體缺鐵會引起貧血
  ②用甲醛的水溶液浸泡海產(chǎn)品保鮮
 ③食用蔬菜和水果來補充維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取四個干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體、二氧化氮和氧氣（體積比為4：3）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗．實驗結束后四個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2：2B．5：5：5：4C．5：5：4：4D．7：7：4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是（　�。�
①CCl4     
②Na2O2     
③H2SO4      
④NH4Cl     
⑤H2O2      
⑥Ca（OH）2．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述違背化學原理的是（　　）
A．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀，說明結合H+的能力：AlO2-＞CO32-
B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
C．工業(yè)上制鉀的反應為Na+KCl （熔融）=NaCl+K↑，說明還原性Na比K強
D．亞硫酸是良好的還原劑，濃硫酸是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，下列各物質的水溶液的pH小于7的是（　�。�
A．Na2SO4B．KOHC．Fe2（SO4）3D．KHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質的用途不正確的是（　�。�
A．液氨可用作制冷劑B．SO2廣泛用于食品漂白
C．鐵制容器可用于存儲濃硝酸D．濃硫酸不能用來干燥氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．生活中有機化合物隨處可見．以下生活中提到物質的主要成分不屬于高分子化合物的是（　　）
A．蠶食被中含有的蠶絲B．大豆油、豬油中含有的油脂
C．五谷雜糧中含有的淀粉D．棉質衣服中的纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．Ⅰ．利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
II．用CO合成尿素的反應為：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1mol CO發(fā)生反應．
①5min時反應達到平衡狀態(tài)，CO的轉化率為80%，則5min內NH3的平均反應速率為0.16mol?L-1?min-1，此溫度下反應的平衡常數(shù)K的值為40．
②對該反應，下列說法正確的是CD（填字母）．
A．若容器內氣體密度不變，則表明反應達到平衡狀態(tài)
B．反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，尿素的百分含量增大
C．反應達到平衡后，其它條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變
D．反應達到平衡后，其它條件不變，充入一定量NH3，平衡向正反應方向移動，但K值不變
（2）若保持恒溫恒容條件，將物質的量之和為3mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖1所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則b表示NH3的轉化率．當尿素含量最大時，則$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此時，對于該反應既能增大反應速率又能提高尿素體積分數(shù)的措施為按物質的量之比為2：1再加入NH3和CO增大壓強．

Ⅲ．圖2是鉻酸銀（Ag2CrO4）T℃時，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線．
（1）向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y點變?yōu)閄點
（2）圖中ɑ=$\sqrt{2}$×10-4（或1.4×10-4）．

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