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1.下列敘述中正確的是(  )
A.中和10ml 0.1 mol•L-1醋酸與中和100ml 0.01 mol•L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同
B.體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中,H+離子的物質(zhì)的量相等
C.等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后,混合溶液的pH一定等于7
D.250C時(shí),將0.1 mol•L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合,混合后溶液pH=7

分析 A.中和醋酸需要同種堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,與其濃度大小無關(guān);
B.pH相同時(shí)酸溶液中的氫離子濃度相等,等體積時(shí)兩溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等;
C.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7;
D.25℃時(shí),pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L,則兩溶液混合后恰好發(fā)生中和反應(yīng),溶液呈中性.

解答 解:A.中和醋酸需要同種堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,與其濃度大小無關(guān),兩種醋酸的物質(zhì)的量相等,所以消耗堿的物質(zhì)的量相等,故A錯(cuò)誤;
B.鹽酸、硫酸都是強(qiáng)酸,pH相同時(shí)溶液中氫離子濃度相等,則等體積、等pH等的鹽酸和硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等,故B正確;
C.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,如果酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì),則混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,混合溶液呈酸性,如果堿是弱堿,則混合溶液呈堿性,所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7,故C錯(cuò)誤;
D.pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,則將0.1 mol•L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合后,兩溶液恰好反應(yīng),溶液呈中性,25℃時(shí)混合液的pH=7,故D正確;
故選BD.

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意A中消耗堿的物質(zhì)的量與酸的濃度無關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.將Fe片和石墨用導(dǎo)線連接,一組插入稀H2SO4中,一組插入FeCl3溶液中,分別形成了原電池.
(1)這兩個(gè)原電池中,正極分別是A.
A.石墨、石墨  B.石墨、Fe片  C.Fe片、Fe片  D.Fe片、石墨
(2)寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑(用離子方程式表示)
(3)寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的電池總反應(yīng)式:Fe+2Fe3++=3Fe2+(用離子方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.25℃時(shí),在l0mL濃度均為0.1mol.L-1的HC1和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol.L -1NaOH,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )
A.未加NaOH時(shí):c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
B.加入l0mLNaOH時(shí):c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+
C.加入NaOH至溶液Ph=7時(shí):c(Cl)-c(Na+
D.加入20mL NaOH時(shí):c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO')

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法不正確的是( �。�
A.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑不一定是兩種不同的反應(yīng)物
B.在氧化還原反應(yīng)中,生成物不一定是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物
C.元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí),該元素一定被還原
D.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.把質(zhì)量為a克的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,銅絲變紅且質(zhì)量仍為a克的是( �。�
A.稀硫酸B.乙醇C.稀硝酸D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.2015年8月12日晚11時(shí)20分左右,天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生的爆炸,造成了嚴(yán)重的人員傷亡,據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息,該公司倉儲含以下種類物質(zhì):壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等.
(1)由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難.如果在實(shí)驗(yàn)室,你處理金屬鈉著火的方法是c.(填序號)其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2
A.泡沫滅火器         B.消防車噴水          c.沙土
(2)硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉,觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會造成灼傷.①其水溶液呈強(qiáng)堿性,故俗稱硫化堿. ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3,該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1.
(3)以上易燃液體甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,如:

①2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示.
該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O;負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+;工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí),有1.2×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②以上述電池做電源,用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè),若只有鋁棒和碳棒兩個(gè)電極,則與電源負(fù)極相連的是鋁棒(鋁棒或碳棒),寫出電解該溶液總反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O_2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a.b.c.d.e.f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是( �。�
A.2   4   3   2   2    6B.0   2   1    0   1   2
C.2   0   1   2   0    2D.2   2   2    2   1   4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清.
查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色.
(1)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少0.28g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在熱的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4,當(dāng)加入100mL 1mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全,并有NxOy氣體逸出:□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2(SO43+□NxOy+□H2O據(jù)此推算出x、y的值分別為(  )
A.1、2B.1、1C.2、1D.2、3

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