A. | 中和10ml 0.1 mol•L-1醋酸與中和100ml 0.01 mol•L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同 | |
B. | 體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中,H+離子的物質(zhì)的量相等 | |
C. | 等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后,混合溶液的pH一定等于7 | |
D. | 250C時(shí),將0.1 mol•L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合,混合后溶液pH=7 |
分析 A.中和醋酸需要同種堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,與其濃度大小無關(guān);
B.pH相同時(shí)酸溶液中的氫離子濃度相等,等體積時(shí)兩溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等;
C.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7;
D.25℃時(shí),pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L,則兩溶液混合后恰好發(fā)生中和反應(yīng),溶液呈中性.
解答 解:A.中和醋酸需要同種堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,與其濃度大小無關(guān),兩種醋酸的物質(zhì)的量相等,所以消耗堿的物質(zhì)的量相等,故A錯(cuò)誤;
B.鹽酸、硫酸都是強(qiáng)酸,pH相同時(shí)溶液中氫離子濃度相等,則等體積、等pH等的鹽酸和硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等,故B正確;
C.常溫下,等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合,如果酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì),則混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,混合溶液呈酸性,如果堿是弱堿,則混合溶液呈堿性,所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7,故C錯(cuò)誤;
D.pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,則將0.1 mol•L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合后,兩溶液恰好反應(yīng),溶液呈中性,25℃時(shí)混合液的pH=7,故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意A中消耗堿的物質(zhì)的量與酸的濃度無關(guān),為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 未加NaOH時(shí):c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) | |
B. | 加入l0mLNaOH時(shí):c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+) | |
C. | 加入NaOH至溶液Ph=7時(shí):c(Cl一)-c(Na+) | |
D. | 加入20mL NaOH時(shí):c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO一') |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑不一定是兩種不同的反應(yīng)物 | |
B. | 在氧化還原反應(yīng)中,生成物不一定是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物 | |
C. | 元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí),該元素一定被還原 | |
D. | 有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸 | B. | 乙醇 | C. | 稀硝酸 | D. | 氫氧化鈉溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2 4 3 2 2 6 | B. | 0 2 1 0 1 2 | ||
C. | 2 0 1 2 0 2 | D. | 2 2 2 2 1 4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1、2 | B. | 1、1 | C. | 2、1 | D. | 2、3 |
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