在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是(  )
A、K+、Na+、NO3-、CO32-
B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Br-、Cu2+
D、Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
考點:離子共存問題
專題:
分析:強酸性溶液中,含大量的H+,根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等,并結合離子的顏色來解答.
解答: 解:A.因H+、CO32-結合生成水和氣體,不能大量共存,故A錯誤;
B.該組離子之間不反應,能大量共存,且離子均為無色,故B正確;
C.該組離子之間不反應,能大量共存,Cu2+為藍色,與無色不符,故C錯誤;
D.因H+、HCO3-結合生成水和氣體,不能大量共存,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查離子的共存,為高考常見題型,側重信息的抽取和復分解反應的考查,注意歸納常見離子的顏色,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在100mL質量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/mL的濃鹽酸中,加入10.6g Na2CO3粉末,充分攪拌,反應后向溶液中加入足量的AgN03溶液,充分作用.試計算:
(1)該濃鹽酸中所含氯離子的物質的量;
(2)不考慮氣體的溶解,標準狀況下,能放出氣體的體積;
(3)加入足量的AgN03溶液后,能生成多少克沉淀(保留三位小數(shù)).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)6.02×1023個水分子的物質的量是
 
mol.
(2)2mol H2O中含
 
mol H和
 
mol O,含有
 
個水分子.
(3)
 
mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同.
(4)0.3mol NH3分子中所含質子數(shù)跟
 
g H2O分子中所含質子數(shù)相等.

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科目:高中化學 來源: 題型:

為了減少汽車尾氣的排放,科學家們開始研制電動汽車.電動汽車的核心技術是電池,目前使用的電池用K2FeO4作正極材料,放電后的產(chǎn)物為Fe2O3?H2O對環(huán)境友好,不需要回收.鋁作電池負極材料,電解液為濃KOH溶液.試寫出正極的電反應式:
 
,電池負極的電極反應式為
 
,電池放電過程中,電解液的堿性
 
(填“增強”“減弱”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語正確的是(  )
A、HF的電子式:
B、H2O的球棍模型:
C、Cl-離子的結構示意圖:
D、氮原子價層電子排布圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( �。�
A、加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl-、S2-、
B、由水電離的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
C、pH=1的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
D、室溫下,C(H+)=1×10-13 mol?L-1的溶液中:NO3-、Cl-、SO32-、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應屬于非氧化還原反應的是(  )
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑十2H2O
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2
D、Cu2(OH)2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

創(chuàng)造新的有機物是有機化學的重要課題,發(fā)現(xiàn)并選擇利用有機反應,把反應物轉化為目標生成物是制取有機物的關鍵.已知幾種常見的有機物之間的轉化關系如下圖所示.

(1)有機物A的結構簡式是
 
.乙酸乙酯的結構簡式是
 

(2)反應②的反應類型是
 
.反應④的反應類型是
 

(3)下列化合物中,不屬于烴類的是
 
(填字母).
a.乙炔            b.乙烯             c.氯乙烯
(4)在發(fā)生反應④時,有機物A分子斷裂的化學鍵是
 
(填“C-H”、“C-O”或“O-H”)鍵,該反應的反應條件是
 
 

(5)寫出金屬鈉與足量乙酸溶液反應的離子方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列表中事實及評價合理的是( �。�
選項化學事實評價
A放熱反應或熵增反應自發(fā)性:一定能自發(fā)進行
B氯的非金屬性比碘強酸性:氫碘酸強于鹽酸
C向Fe(OH)3溶液中加入HI溶液:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
錯誤:I-被Fe3+氧化
D鈉原子核外電子數(shù)比鋁少活潑性:鈉的金屬性比鋁強
A、AB、BC、CD、D

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