17．某元素R有兩種同位素10R與11R，已知R元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，該元素的兩種同位素原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：5D．2：3

分析 硼元素的相對原子質(zhì)量是10.8，則硼元素的摩爾質(zhì)量是10.8g/mol，再根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m總}{n總}$計算其物質(zhì)的量之比．

解答 解：硼元素的相對原子質(zhì)量是10.8，則硼元素的摩爾質(zhì)量是10.8g/mol，設10B和11B的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則$\overline{M}$=$\frac{m總}{n總}$=$\frac{10g/mol×xmol+11g/mol×ymol}{（x+y）mol}$=10.8g/mol，解得：x：y=1：4，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，難度不大．正確理解平均摩爾質(zhì)量的計算方法是解本題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．人體只能吸收Fe2+，而Fe2+很容易被氧化，所以服補鐵劑時同時要服維生素C，說明維生素C具有（　�。�
A．氧化性B．堿性C．還原性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導電能力相同
B．強電解質(zhì)的水溶液導電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導電能力強
C．強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
D．易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定量的Fe與過量的鹽酸反應制取氫氣，下列措施中可加快反應速率的是（　�。�
A．加10mL水B．增大壓強C．降低溫度D．CuSO4晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，則Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．黃銅耐腐蝕性強，不能與稀鹽酸反應
D．某金（Au）合金的組成可表示為CuAu3．，其中金為-3價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應一段時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見圖．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化成更高價氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應速率慢．
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液（pH約為  8）中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，其離子方程式為：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液，達到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{Ksp（CaS{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較，錯誤的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞BrB．金屬性：Al＞Mg
C．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2SD．酸性：H3PO4＞H3AsO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．平衡常數(shù)的計算：
（1）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖．其中①點所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③點所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5．
（2）水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），試列出該反應平衡常數(shù)K與Kb（NH3•H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的關(guān)系式并計算：K=$\frac{{{K}_}^{2}}{{K}_{sp}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有下列物質(zhì)①白磷  ②金剛石  ③co2④二氧化硅  ⑤甲烷  ⑥四氯化碳  ⑦單質(zhì)硅⑧銨離子，其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是（　�。�
A．除③外B．只有①⑤⑥⑧C．除③⑧外D．除③④⑦⑧

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