某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置．

（1）甲中錐形瓶內(nèi)盛放的液體是
 
．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以比較
 
．
（3）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證
 
．
（4）實驗測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快的主要原因是
 
，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是
 
．
考點：常見金屬的活動性順序及其應用,性質(zhì)實驗方案的設計
專題：實驗設計題
分析：（1）根據(jù)金屬和酸反應的快慢判斷金屬性強弱；
（2）根據(jù)v=
△V
△t
分析；
（3）由外界條件對化學反應速率的影響分析；
（4）t1─t2階段：金屬與酸的反應為放熱反應，溫度影響化學反應速率；t2─t3階段：隨著反應的進行，酸的濃度降低反應減慢．
解答： 解：（1）根據(jù)金屬和酸反應置換氫的難易判斷金屬性強弱，故甲中應為稀鹽酸或稀硫酸，故答案為：稀硫酸或稀鹽酸；
（2）由v=
△V
△t
可知，反應速率與氣體的體積和時間有關(guān)，所以一種是固定體積比較時間，另一種是固定時間比較體積，故答案為：產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間的長短；
（3）影響化學反應速率的因素有反應物的濃度、溶液的溫度、固體的表面積等，所以還需保證Al和Fe表面積相同，故答案為：Al和Fe表面積相同；
（4）金屬與酸的反應為放熱反應，溫度影響反應的速率，溫度越高，反應的速率越快，隨著反應的進行，溶液中鹽酸的濃度不斷減小，濃度越小反應速率越小．
故答案為：反應放熱，溶液溫度升高使反應速率加快；隨著反應的進行，酸的濃度降低反應減慢．
點評：本題考查了測氣體的反應速率的方法，理解所學知識要點，通過比較、分析是解答的關(guān)鍵，注意外界條件影響化學反應速率，但決定化學反應速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A、加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取
B、試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱
C、給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的
2
3
D、用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里

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科目：高中化學 來源： 題型：

由1H216O與2H218O所代表的物質(zhì)中，共有
 
種元素，
 
種原子，16O、18O的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過8×10-5mg/L．某研究性學習小組利用酸性KMnO4溶液測定居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．
[實驗原理]
KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛，反應方程式為：
4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2+11H2O
ab5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4（滴有幾滴稀H2SO4）
[實驗裝置]

[實驗步驟]
（1）先準確量取5.00mL 1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
（2）先打開
 
，關(guān)閉
 
（填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新裝修的房屋室內(nèi)空氣．后關(guān)閉
 
，打開
 
（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應，如此反復多次直至任務完成．
[交流討論]
（1）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設溶液配制、量取過程均無錯誤）：
①
 
；
②
 
．
（至少答出2種可能性）
（2）實驗結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過程中認為：
①實驗裝置應加以改進．有同學提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是
 
．
②實驗原理可以改進．
實驗中直接抽取室內(nèi)空氣再壓送到洗氣瓶中至KMnO4溶液剛好褪色，抽氣次數(shù)太多，太麻煩．有同學提議：通過測定洗氣瓶中KMnO4的剩余量，可大大減少抽氣的次數(shù)，也可達到實驗目的，你認為是否可行：
 
．（填“是”或“否”）
（3）若該研究性學習小組的同學共抽氣500次并壓送到洗氣瓶中使KMnO4溶液的紅色剛好褪去，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為：
 
mg/L．你認為該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否超過我國規(guī)定：
 
．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，
內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球．
（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先除去其中的空氣．其中第一步實驗操作為：
 
．從裝置的設計看，確定E中空氣已被趕盡的實驗現(xiàn)象是：
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的離子方程式為
 
．有人認為E中收集到的可能是H2而不是NO，如何證明？
 
．
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在未鼓入空氣的情況下，E中就產(chǎn)生紅棕色．有人認為是由裝置E部分設計不當造成的．你認為裝置應改進的地方是
 
．
（4）裝置D的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合肥市某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如圖所示裝置進行實驗．
（1）實驗過程中，觀察到B中的實驗現(xiàn)象是
 
．
一段時間后，觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是
 

（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投人鐵片”的優(yōu)點是
 
；反應結(jié)束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是
 

（3）反應一段時間后，他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究．
①提出假設：
假設1：溶液中只存在Fe2+；
假設2：
 
；
假設3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②請你設計實驗驗證上述假設1，寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象及結(jié)論． 限選試劑：KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉_KI溶液、KSCN溶液
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，Y原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子．

（1）基態(tài)X原子的電子排布式是
 
．
（2）XY2分子中，X原子的雜化類型是
 
；XY2分子的空間構(gòu)型為
 
；
（3）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)．
①其中代表XY2的是
 
；代表ZY2的是
 
；B、C、D中能溶于水的是
 
（均填序號）．
②若A表示某一學過的離子晶體的晶胞，則A的化學式是
 
；A中陰、陽離子的配位數(shù)均為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化鋁的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．  實驗室在配制氯化鋁的溶液時，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是（　�。�
A、分子的正、負電荷重心不重合
B、H2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵
C、H2O2是極性分子
D、H2O2分子間不可能形成氫鍵

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