Question

以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進行分類的分類圖．請依據(jù)你所學的知識如圖1，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是

 

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（2）F組中物質(zhì)除了Cl₂外，還有

 

（填化學式）．
（3）D組中的氨水呈弱堿性，①用離子方程式表示其呈弱堿性的原因：

 

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②在25℃下，將一定濃度的氨水與某濃度的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液PH=7，則該混合溶液中各離子濃度大小順序為：

 

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（4）由鋁離子制備氫氧化鋁最好不選擇D組中的NaOH溶液，請用離子方程說明理由：

 

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（5）SO₂  NO_x是重要的空氣污染源，必須經(jīng)過處理后才能排放．一種工業(yè)尾氣含SO₂、O₂、N₂和CO₂，某同學采用圖2示裝置來測定該尾氣中SO₂的含量．
①實驗過程中將觀察到的現(xiàn)象是

 

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②若該測定實驗在標準狀況下進行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度．現(xiàn)要通過上述裝置測定尾氣中SO₂的體積分數(shù)，實驗過程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測定的數(shù)據(jù)是

 

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Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；
（2）F組與水反應(yīng)時，水既不是氧化劑又不是還原劑，結(jié)合三種物質(zhì)與水反應(yīng)的特點判斷．
（3）一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性；由于混合后溶液呈中性，即C（H⁺）=C（OH^-），根據(jù)電荷守恒，則CNH₄⁺）=C（Cl^-），據(jù)此分析；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿．
（5）①二氧化硫具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化；
②根據(jù)標準狀況下二氧化硫和高錳酸鉀的量之間的關(guān)系以及氣體的流速和氣體的體積、時間之間的關(guān)系來回答；

解答： 解：（1）A組中物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，而B組中物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則A、B的分組從是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的角度分類，
故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）F組與水反應(yīng)時，水既不是氧化劑又不是還原劑，應(yīng)為氯氣、二氧化氮與水的反應(yīng)，與水反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，反應(yīng)二氧化氮中氮元素化合價既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故答案為：NO₂；
（3）①氨水呈弱堿性是因為一水合氨存在電離平衡電離出氫氧根離子，電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
②由于混合后溶液呈中性，即C（H⁺）=C（OH^-），根據(jù)電荷守恒，則C（NH₄⁺）=C（Cl^-），故離子濃度的關(guān)系為：C（NH₄⁺）=C（Cl^-）＞C（H⁺）=C（OH^-），故答案為：C（NH₄⁺）=C（Cl^-）＞C（H⁺）=C（OH^-）；
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸強堿，過量NaOH會溶解生成的沉淀，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）①二氧化硫具有還原性，可以被高錳酸鉀氧化，所以當尾氣通過高錳酸鉀溶液時會看到紫紅色退去，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色逐漸褪去；
②根據(jù)標準狀況下二氧化硫和高錳酸鉀的量之間的關(guān)系可以計算二氧化硫的體積，氣體的流速×高錳酸鉀溶液退色的時間=氣體的體積，所以還需測定的數(shù)據(jù)是溶液退色的時間，
故答案為：溶液退色的時間；

點評：本題考查物質(zhì)的分類和二氧化硫的化學性質(zhì)以及熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的應(yīng)用知識，注意知識之間的聯(lián)系，難度不大