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下列事實不能用電化學原理解釋的是（　�。�
A、輪船水線下的船體上裝一定數量的鋅塊
B、鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用
C、純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后速率增大
D、鋁片不用特殊方法保護
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：A．加鋅后，金屬性：Zn＞Fe，Zn易被腐蝕．
B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；
C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構成原電池；
D．鋁片在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護內層的鋁不再被氧化．
解答： 解：A．加鋅后，金屬性：Zn＞Fe，構成原電池，Zn易被腐蝕，故A不選；
B．金屬活潑性：Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故B不選；
C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構成原電池，加快反應速率，故C不選；
D．鋁片在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護內層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現象與電化學知識無關，故D選；
故選D．
點評：本題考查原電池，明確原電池原理為解答本題的關鍵，注意原電池中負極易被腐蝕，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的
正確的操作是
 
．
（2）濃硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
 
．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的
 
，長導管的作用是
 
．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
 
．
（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是
 
．
（7）試管乙中觀察到的現象是
 
，由此可見，乙酸乙酯的密度比水
 
（填“大”或“小”），而且
 
．
（8）．寫出甲中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對重水（D2O）也可以定義pD=-lgc（D+），現已知重水的離子積為1.6×10-15，以下關于pD的敘述正確的是（　�。�
A、中性溶液的pD等于7
B、在D2O中溶解0.01mol DCl配成1L溶液，則pD等于2.0
C、在D2O中溶解0.01mol　NaOD配成1L溶液，則pD等于12.0
D、達當由重水電離出來的c（D+）等于10-13mol/L時，溶液的pD等于1或13

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，有關實驗室制取乙酸乙酯的說法正確的是（　�。�
A、試劑添加的順序為硫酸一乙醇一乙酸
B、為增加產品乙酸乙酯的產量，應急速加熱至反應所需溫度
C、試管B中的試劑為飽和氫氧化鈉溶液
D、制取乙酸乙酯的反應類型是酯化反應，也屬于取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按下列步驟配制450mL 0.2mol?L-1KCl溶液，請回答有關問題．
實驗步驟有關問題
①計算所需KCl的質量需要稱量KCl的質量為
 
 克
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：
 
③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
 
④將燒杯中溶液轉移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1-2厘米處應如何操作：
 
（1）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗
 
．
（2）在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉移至容量瓶，則配制溶液濃度
 

（填寫偏高、偏低、不影響）．
（3）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．
（4）配制KCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是
 
．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容
E．稱量時砝碼缺損
（5）取出該KCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中KCl的物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，某同學取一定量鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出，在反應結束后的溶液中逐滴加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：
 

（3）在EF段，沉淀的物質的量減少，寫出此階段發(fā)生反應的離子方程式為：
 

（4）B與A的差值為
 
mol
（5）B點對應沉淀的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的金屬鉀放入236g某溫度水中，恰好得到該溫度的飽和溶液312g，則此溫度下KOH的溶解度為？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列5種烴：（1）2-甲基丁烷；（2）2，2一二甲基丙烷；（3）戊烷；（4）丙烷；（5）丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A、（1）（2）（3）（4）（5）
B、（3）（1）（2）（5）（4）
C、（4）（5）（2）（1）（3）
D、（2）（3）（5）（4）（1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）34g NH3共有
 
mol原子，0.1molH2S共約有
 
個氫原子．同溫同壓下，等體積的NH3和H2S氣體的質量比為
 
，含有的分子數目之比為
 
．等質量的NH3和H2S中分子數目之比為
 
．
（2）
 
mol CO2中含有3g碳．標況下，
 
L CO2中含有0.25mol 氧原子，
 
mol CO2中含有3.01×1023個CO2分子，它的質量是
 
．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平稱量Na2CO3?10H2O晶體質量為
 
．若從配好的上述溶液中取出50mL于一試劑瓶中，需要給它貼上標簽，標簽上的內容是
 
；若再從中取出10mL溶液加水稀釋至20mL，則此溶液中Na+的物質的量濃度為
 
．

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