16．分子式為C5H12O，能發(fā)生催化氧化生成醛，符合此要求的醇的種類為（　�。�
A．3種B．4 種C．5 種D．8種

分析 分子式為C5H12O的醇催化氧化得到醛，則連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，先確定C5H12的同分異構(gòu)體，再用-OH取代C5H12中甲基上的H原子，此確定醇的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：分子式為C5H12O的醇催化氧化得到醛，則連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，先確定C5H12的同分異構(gòu)體，再用-OH取代C5H12中甲基上的H原子，
C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、（CH3）4C，
CH3CH2CH2CH2CH3中，用-OH取代H原子有3種結(jié)構(gòu)，其中1種氧化得到醛，2種氧化得到酮；
（CH3）2CHCH2CH3中，用-OH取代H原子有4種結(jié)構(gòu)，其中2種氧化得到醛，1種氧化得到酮，另1種不能被氧化；
（CH3）4C中，用-OH取代H原子有1種結(jié)構(gòu)，能被氧化得到醛；
故符合條件的C5H12O的同分異構(gòu)體有4種，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握醇催化氧化生成醛的規(guī)律、醇的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列不熊說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項(xiàng)：①HCl比H2S穩(wěn)定：②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4的非羥基氧數(shù)目比H2SO4的非羥基氧數(shù)目多；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS；⑦HCl的酸性比H2S的酸性強(qiáng)；⑧沸點(diǎn)：H2S＞HCl．（　　）
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．pH試紙使用之前需用蒸餾水潤濕
B．用廣泛pH試紙測定某溶液的pH為3.5
C．pH=7的溶液一定呈中性
D．中性溶液的c（H+）=$\sqrt{K_W}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在做銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的銅分別與等體積且足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，前者溶液呈綠色，后者溶液呈藍(lán)色（溶液體積變化忽略不計(jì)）．針對這種現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了討論．請回答：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）一些同學(xué)認(rèn)為：Cu2+濃度差異引起了這種現(xiàn)象，你認(rèn)為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），依據(jù)是銅離子的物質(zhì)的量相同．
另一些同學(xué)認(rèn)為：溶液呈綠色可能是Cu2+與NO2混合的結(jié)果，并用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了證明，請簡述實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：對綠色溶液加熱，容器上部出現(xiàn)紅棕色，且溶液變成藍(lán)色．
（3）銅與硝酸反應(yīng)后產(chǎn)生NO和NO2對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．已知NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱制取乙烯
③驗(yàn)證某RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液后未析出銀鏡．
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．其部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易水解產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
回答下列問題：

I．實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如圖1：
（1）上述儀器的連接順序是：e接d，c接a，b接i，h接j（按氣流方向，用小寫字母表示）．
II．催化合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖 2（夾持儀器已省略）：
（2）儀器B冷卻水的進(jìn)口為a（填“a””或“b”），活性炭的作用是催化劑．
（3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是通過觀察氣泡控制氣體流速．若缺少D，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）某同學(xué)建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認(rèn)為該同學(xué)的建議是否合理，為什么？合理，防止硫酰氯分解
（5）C處U形管中堿石灰的作用是吸收多余二氧化硫、氯氣，防止污染；防止水蒸氣進(jìn)入收集器使產(chǎn)品水解．
III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化學(xué)方程式為：2ClSO3H$\frac{\underline{催化劑}}{△}$H2SO4+SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸．
（6）①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中硫酸的存在（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：
取適量產(chǎn)品充分加熱后加水稀釋，分成兩份，一份滴加紫色石蕊試液變紅，另一份加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

（1）質(zhì)量之和為96克的O2和O3的氣體混合，其氧原子個(gè)數(shù)為______________。

（2）現(xiàn)要配制1 mol·L?1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固體Na2CO3_____________g；②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3·10 H2O） g；③需要物質(zhì)的量濃度為4 mol·L?1的Na2CO3溶液 mL；④需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12％、密度為1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。

（3）在配制上述溶液的過程中，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏小的有：_________

A. 固體Na2CO3放在右盤（1 g以下用游碼）；

B. 容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗；

C. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯；

D. 定容時(shí)，溶液未冷卻；

E. 定容時(shí)視線仰視；

F. 搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補(bǔ)加水；

G. 容量瓶未干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出下圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．
（1）a＜0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是投料比相同時(shí)，溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，說明平衡向逆方向移動(dòng)，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)．
（2）①投料比：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始壓強(qiáng)比為5：7．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA=KB （填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v （B）＜v （C） （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗(yàn)中壓縮容器體積至5L，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑                     
b．及時(shí)從體系中分離出部分CO（NH2）2
c．將體系中的水蒸氣液化分離
Ⅱ．氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時(shí)，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)，此中性溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量為0.05mol．（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．現(xiàn)有鐵粉、銅粉和Cu（OH）2三種固體，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6種溶液，它們中的某幾種在常溫下相互轉(zhuǎn)化，關(guān)系如下
①固體甲+溶液B=溶液C+水
②溶液A+溶液C=固體甲+溶液D
③固體乙+溶液B=溶液E+氫氣
試回答下列問題．
（1）根據(jù)以上關(guān)系推斷出（寫化學(xué)式）
甲Cu（OH）2乙FeBH2SO4EFeSO4
（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式
①Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
②2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；
③Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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同步練習(xí)冊答案