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6．某有機物A的結(jié)構(gòu)為CH3-CH=CH-CH2OH，它不可能發(fā)生的反應是（　�。�
A．與氫氧化鈉溶液反應B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與金屬鈉反應放出氫氣D．使高錳酸鉀溶液褪色

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、還原反應、氧化反應、加聚反應、取代反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該物質(zhì)中不含酚羥基或羧基，所以不和NaOH溶液反應，故A錯誤；
B．含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
C．含有醇羥基，能和Na反應生成氫氣，故C正確；
D．含有醇羥基和碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查醇和烯烴性質(zhì)，注意醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．多少g氬氣所含原子與32g氧氣所含氧原子相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染．工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明了什么問題相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
（2）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．
①該反應中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2、FeSO4，每生成l molNa2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)．
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（　�。�
A．19B．18C．27D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（　　）
A．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化
B．10s時，v（正）＞v（逆）
C．20s時反應達到平衡
D．0～20s內(nèi)平均反應速率v（O2）=0.05mol•L-1•s-1
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料燃燒原理把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的基本反應是：X極：12O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-；Y極：H2（g）+2OH--2e-═2H2O（l）．下列說法正確的是（　�。�
A．X是正極B．Y是正極
C．Y極發(fā)生還原反應D．電子由X極移向Y極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．酸和醇可以發(fā)生酯化反應，生成酯類物質(zhì)，下列酸和醇能生成相對分子質(zhì)量為90的酯的是（　�。�
A．CH3C18OOH與C2H518OHB．CH3C18O18OH與C2H518OH
C．CH3CO18OH與C2H518OHD．CH3CO18OH  與C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒可生成3molH2O
B．等質(zhì)量的乙烯與聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等
C．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
D．用水可區(qū)分苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是（　　）
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸亞鐵D．碳酸鈉

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