Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A．向水中通入氯氣：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O

D．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

Answer 1

分析：A．HClO為弱酸，在離子反應中應保留化學式；
B．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、NO和水；
D．硅酸鈉為能溶于水的鹽．

解答：解：A．向水中通入氯氣的離子反應為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的離子反應為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸的離子反應為3SO₃^2-+2NO₃^-+2H⁺=3SO₄^2-+2NO↑+H₂O，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合的離子反應為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意與量有關的離子反應及氧化還原反應，選項C為難點，題目難度中等．