在測(cè)定中和熱時(shí)，怎樣才能保證反應(yīng)完全？


答案　使堿或酸稍稍過(guò)量。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試確定200 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________

________________________________________________________________________；

(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)。

(2)取270 ℃所得樣品，于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______，其存在的最高溫度是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是________________。

(3)該小組對(duì)圖2中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：________________________________________________________________________；

……

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

A．正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1

B．逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1

C．正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol－1

D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


試比較下列各組ΔH的大小。

(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)

A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0

A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0

則ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)太陽(yáng)能是清潔能源(　　)

(2)化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能(　　)

(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用(　　)

(4)人類(lèi)利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的(　　)

(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一(　　)

(6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源(　　)

(7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料(　　)

(8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展(　　)

(9)開(kāi)發(fā)利用各種新能源，減少對(duì)化石燃料的依賴(lài)，可以降低空氣中PM2.5的含量(　　)

(10)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料(　　)

(11)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

②2R(g)＋N(g)??2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均為正值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N (g)的能量總和

B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJ

C．當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(mén)(g)時(shí)(假定無(wú)熱量損失)，放出熱量(Q1＋) kJ

D．M(g)＋N(g)??R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，則Q3＜Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


測(cè)定Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取W g Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：___________________________。

(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。

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