Question

在H₂O中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，該溶液放在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（　　）

• A、1：8
• B、8：1
• C、35.5：108
• D、108：35.5

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag⁺和Cl^-結(jié)合為AgCl沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2-結(jié)合為BaSO₄沉淀，溶液中就只有Na⁺、NO₃^-了，實際上是電解NaNO₃溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣．

解答： 解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag⁺和Cl^-結(jié)合為AgCl沉淀，Ba²⁺ 和SO₄^2-結(jié)合為BaSO₄沉淀，溶液中就只有Na⁺、NO₃^-了，實際上是電解NaNO₃溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，當轉(zhuǎn)移相同電子時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：（2×2）=8：1，
故選：B．

點評：本題考查了電解池原理和離子共存，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，很多學生只是根據(jù)離子放電順序確定陰陽極上產(chǎn)物，因為漏掉了離子共存而導致錯誤，為易錯題．