下列說法正確的是（　�。�
A、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的第ⅡA族B、構(gòu)成單質(zhì)的分子中一定含有共價鍵C、同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同D、金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物
分析：A．He的最外層電子數(shù)為2，還有過渡金屬元素的最外層電子數(shù)為2；
B．稀有氣體分子的單質(zhì)中不存在化學鍵；
C．C、Si均為第ⅣA元素，二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體；
D．金屬易失去電子、非金屬易得到電子，二者易形成離子鍵．
解答：解：A．He的最外層電子數(shù)為2，位于周期表中的零族，還有過渡金屬元素的最外層電子數(shù)為2，則原子最外層電子數(shù)為2的元素可能處于周期表的第ⅡA族，故A錯誤；
B．稀有氣體分子的單質(zhì)中，均為單原子分子，則不存在化學鍵，故B錯誤；
C．C、Si均為第ⅣA元素，二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以同主族元素形成的氧化物的晶體類型可能不同，故C錯誤；
D．金屬易失去電子、非金屬易得到電子，二者易形成離子鍵，二氯化鋁為共價化合物，所以金屬與非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，故D正確；
故選D．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，綜合性較強，涉及位置與最外層電子數(shù)、化學鍵、晶體類型及離子化合物等，注意利用實例和特例進行分析，題目難度不大．
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