Question

為了測定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質的質量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題：

(1)已知：0.10 mol/L KHC₂O₄溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為                                                                       。

(2)步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、               、                。

(3) 完成并配平下列離子方程式：

     C₂O₄²⁺+     MnO₄^—+     H⁺ =      CO₂+     Mn²⁺+                  

(4)步驟③中判斷滴定終點的方法是                                           。

(5)步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數(shù)            。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

(6)  試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數(shù)為              。

Answer 1

 (1) c(HC₂O₄^-) >c(C₂O₄^2-)> c(H₂C₂O₄)

(2)膠頭滴管、250 mL容量瓶、（量筒）

(3) 5,2,16  10,2,8H₂O

 (4) 溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內不褪色

(5) 偏小  (6) 21%