下列過程沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（   ）
A．工業(yè)制備硅單質(zhì)B．漂白粉的失效過程
C．水玻璃的變質(zhì)過程D．雷雨發(fā)莊稼
C

試題分析：凡是有化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可知，選項A、B、D都是和氧化還原反應(yīng)有關(guān)系的。C中水玻璃是硅酸鈉的水溶液，吸收CO2生成硅酸而變質(zhì)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，然后記住常見的化學(xué)過程，靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
（1）下列說法正確的是_________（填序號）。
A．解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性      B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原      D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O從上述反應(yīng)推知________（填序號）。
A．氧化性：I2NaNO2      B．氧化性：NaNO2I2
C．還原性：HINO         D．還原性：I2HI
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗來鑒別NaNO2和NaCl�，F(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質(zhì)至少有__________（填序號）。
（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是_______（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由于NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下：
 
(1)請完成并配平該化學(xué)方程式。
(2)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了________個。
(3)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是
________________________________________________________________________。
從環(huán)保角度來講，要處理NaNO2，所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更______(填“強”或“弱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化劑的是           ，每生成1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移了      mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：   SiO2  +    C   +    N2  Si3N4   +    CO    
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是           。
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C        N2（填“＞”“＜”“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A．SO2溶于水B．NO2溶于水
C．CO2溶于水D．NH3溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)】（15分）現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－＋S
請回答下列問題：
(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點是 _____________________ ________、___________________________________ 。
(2)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式） ___________________ 。
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為  ____________________________________________________ 。
(4)一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是 ___________
(5)黃銅礦中Fe的化合價為＋2，對于反應(yīng)：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ___________________ （填字母）。
A．反應(yīng)中被還原的元素只有氧B．反應(yīng)生成的SO2直接排放會污染環(huán)境
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．當(dāng)有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100NA
(6)某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________ 。
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列兩個反應(yīng)均為在溶液中進行的反應(yīng)，試按下列要求作答：
①在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
②將其改寫成離子方程式；
（1） 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S↓ + 2HCl
氧化劑：
 
還原劑：
 
氧化產(chǎn)物：
 
還原產(chǎn)物：
 
離子方程式為：____________________________________。
（2）MnO2  + 4HCl(濃)  MnCl2 + 2H2O  + Cl2↑
氧化劑：
 
還原劑：
 
氧化產(chǎn)物：
 
還原產(chǎn)物：
 
離子方程式為：___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)稀硝酸和足量的鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 
（1）該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是         ，氧化產(chǎn)物是          。
（2）請用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
3Fe ＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為________。

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