Question

已知HI為無色氣體，對于可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

    A． 混合氣體的顏色不再變化

    B． υ（H₂）_正=υ（HI）_逆

    C． 斷裂2mol H﹣I鍵的同時生成1mol I﹣I鍵

    D． H₂、I₂、HI的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：2

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  A．混合氣體的顏色不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)；

B．υ（H₂）_正=υ（HI）_逆表示化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

C．?dāng)嗔?mol H﹣I鍵的同時生成1mol I﹣I鍵都表示化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，與最終狀態(tài)各物質(zhì)的量濃度之比無關(guān)；

解答：  解：A．平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以混合氣體的顏色不再變化，故A正確；

B．當(dāng) 2v（H₂）_正═v_（HI）逆時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，斷裂2molH﹣I鍵的同時必定生成1molI﹣I鍵，所以不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：2時，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，這與物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，題目難度不大．