Question

【題目】現有短周期元素X形成的單質A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系，(若產物中有水生成則省略未表示出來)。

（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為 ；

（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為 ；

（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為

（4）由（2）和（3）中兩種單質形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個探究性學習小組，他們擬

用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和 ；

②實驗中準確測得4個數據：實驗前該合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm＝_____L·moL-1。

Answer 1

【答案】（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O （2）2C+SiO22CO↑+Si

（3）2Al+2OH—+6H2O＝2【Al(OH)4】—+3H2↑

（4）①使測得的氣體體積較準確，減少實驗誤差②18（V1-V2）10-3/(m1-m2)

【解析】

試題分析：（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A是氯氣，氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；

（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則A是硅，工業(yè)制取單質硅的化學方程式為2C+SiO22CO↑+Si；

（3）若A為金屬，C為氣體，則A是鋁，鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH—+6H2O＝2【Al(OH)4】—+3H2↑。

（4）①由于有氫氣產生，則裝置中導管a的另一個作用是使測得的氣體體積較準確，減少實驗誤差；

②合金中硅與稀硫酸不反應，鋁能與稀硫酸反應，因此參加反應的鋁是（m1—m2）g。實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL，則產生的氫氣是V1mL—V2mL，所以根據2Al～3H2可知，因此通常狀況時氣體摩爾體積Vm＝L·moL-1。