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利用濃H2SO4的
 
性，將濃HCl加入到濃H2SO4中可加速制取
 
氣體，濃H2SO4變稀，氣體停止．
考點：濃硫酸的性質
專題：氧族元素
分析：濃鹽酸滴入濃硫酸，因為濃硫酸具有強烈的吸水性，且會放出大量的熱，促進HCl的揮發(fā)，可用于制備HCl，以此解答該題．
解答： 解：濃硫酸具有吸水性，且溶于水放出大量的熱，可用于制備HCl氣體，當濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩釙r，氣體停止，
故答案為：吸水性、溶于水放熱；HCl．
點評：本題考查濃硫酸的性質，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、11.2L氧氣所含的原子數為NA
B、1.9g的H3O+離子中含有的電子數為11NA
C、常溫常壓下96g NO2與N2O4的混合物含有的氧原子數為2NA
D、0.5mol/LH2SO4中的H+數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

①1molH2O約含
 
個H2O；
②1molO約含
 
個e-；
③3×6.02×1023個電子的物質的量是
 
mol e-；
④1.204×1024個水分子的物質的量為
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素R的原子結構示意圖為，該元素不可能形成的化合物是（　�。�
A、HR
B、HRO
C、H2RO3
D、HRO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、宏觀物體對外不顯電性，是因為它們的組成微粒都是電中性的原子或分子
B、利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
C、“低碳經濟”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料
D、“綠色化學”的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水，選擇用于鑒別的試劑錯誤的是（　�。�
A、鹽酸
B、硫酸
C、BaCl2 溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/L FeCl3 溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氨水，探究Fe3+、Fe2+的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題．
（1）用所給試劑寫出體現Fe2+具有還原性的反應的化學方程式
 
；
（2）設計實驗方案，完成下列表格．
探究內容實驗方案實驗現象
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（　　）
A、△H4=
2
3
（△H1+△H2-3△H3）
B、△H4=
2
3
（3△H3-△H1-△H2 ）
C、△H4=
3
2
（△H1+△H2-3△H3）
D、△H4=
3
2
（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在現代無機化學研究中，對S-N化合物的研究非�；钴S，青銅色聚合物（SN）x是第一個不含金屬組分的超導體．
（1）S2-的離子結構示意圖為
 
，N在周期表的位置是
 
．
（2）SO2與NO2反應生成兩種氧化物，這兩種氧化物是
 
和
 
．
（3）工業(yè)上常用氨水吸收含SO2的尾氣，其反應的離子方程式為
 
．
（4）SmNn是制備聚合物（SN）x的重要原料，制備（SN）x反應的化學方程式為：6SCl2+16NH3═SmNn+2S+yNH4Cl
①SCl2的電子式為：
 
．
②SmNn的化學式為：
 
．

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