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體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列敘述錯誤的是(   )

A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH多

B．它們分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

C．兩種溶液的pH相同

D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n(Cl－)＜n(CH3COO－)

B。CH3COOH屬于弱酸，體積相同的兩種溶液中，由n(Cl－)＝


n(CH3COO－)＝0.01 mol可知CH3COOH的濃度大于HCl濃度，所以A正確、B錯誤；因為n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，所以鹽酸電離的n(H＋)＝醋酸電離的

n(H＋)＝0.01 mol，即C正確；稀釋促進CH3COOH 的電離，所以D正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學反應類型的說法正確的是(　　)

A．氧化還原反應都是放熱反應

B．離子反應都是氧化還原反應

C．置換反應都是吸熱反應

D．加聚和加成反應的原子利用率都是100%

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科目：高中化學 來源： 題型：


①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g，兩者相比下列各種情況的描述正確的是(    )

A.分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量大

B．分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出CO2多

C．分別溶于水,再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質量大

D．分別配成等體積溶液，混合物溶液中的Na+的物質的量濃度大

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科目：高中化學 來源： 題型：


由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是(　　)

a．Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列的各種敘述中正確的是(   )

A.任何酸都有電離平衡常數(shù)

B.任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變

C.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為Ka1<Ka2<Ka3

D.KW并不是水的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


90℃時水的離子積KW=3.8×10－13 mol2·L－2，該溫度時純水的pH是(   )

A．等于7                    B．小于7

 C．大于7               D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(   )

A.NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl-

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

D.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，原溶液中Cl- 與SO42- 的物質的量之比為                                                  （    ）

A．1 ：3        B．2 ：3          C．6 ：1           D．3 ：1

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