下列各溶液中一定能大量共存的微粒是

A．常溫下，c(H+)= 10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--

B．加入Al能產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--

C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--

D．加入石蕊變紅的無色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--

 

【答案】

A

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
ABC
ABC
．
A測得0.1mol/L HA的pH＞l        B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
BD
BD
．
A．c（A-）＞c（Na+）c（OH-）＞c（H+）        B．c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L        D．f（ HA）+c（ H+）=c（OH-）
③若HA（少量）+B2一═A一+HB-；H2B（少量）+2C-═B2-+2HC：HA+C-═A-十HC- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
③＞①＞②＞④
③＞①＞②＞④
（填序號）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為
0.125mol/L
0.125mol/L
．
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是
ABC
ABC
．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
．
（3）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
．
（5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
分液
分液
．
（7）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（8）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請根據(jù)不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為
 
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12：17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．
則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為
 
．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑[化學(xué)式為CA（OH）nCl6-n]，則氣體Z的作用是
 
，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是
 
．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X：第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO4，同時(shí)有氣體NO生成，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

下列判斷正確的為________________________________。

①分散系一定是混合物

②濁液可以用過濾的方法進(jìn)行分離

③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度

④任何膠體加入可溶性電解質(zhì)之后都能使膠體粒子凝聚成較大顆粒形成沉淀析出

⑤丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)

⑥將兩份質(zhì)量不同的飽和氯化鈉溶液各蒸發(fā)掉50g水，都恢復(fù)到原來的溫度，兩份溶液中析出的氯化鈉晶體質(zhì)量相同

⑦濃硫酸吸收空氣中的水變成稀硫酸，這個(gè)過程叫潮解

⑧因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以交替可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑨飽和溶液一定比不飽和溶液濃些

⑩相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

下列判斷正確的為________________________________。

①分散系一定是混合物

②濁液可以用過濾的方法進(jìn)行分離

③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度

④任何膠體加入可溶性電解質(zhì)之后都能使膠體粒子凝聚成較大顆粒形成沉淀析出

⑤丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)

⑥將兩份質(zhì)量不同的飽和氯化鈉溶液各蒸發(fā)掉50g水，都恢復(fù)到原來的溫度，兩份溶液中析出的氯化鈉晶體質(zhì)量相同

⑦濃硫酸吸收空氣中的水變成稀硫酸，這個(gè)過程叫潮解

⑧因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以交替可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑨飽和溶液一定比不飽和溶液濃些

⑩相同條件下，相同溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃些

 

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