茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（　�。�

　

A．

將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

　

B．

用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

　

C．

過(guò)濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

　

D．

檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩


考點(diǎn)：

真題集萃；過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

專題：

實(shí)驗(yàn)題．

分析：

檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，在漏斗中過(guò)濾，可取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，以此解答該題．

解答：

解：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，故A不選；

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；

C．過(guò)濾時(shí)用到④、⑤和⑦，故C不選；

D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題為2014年重慶高考題，側(cè)重于物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的考查，著重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，落腳于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器，難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

 


提供的試劑：

飽和Na2CO3溶液、 飽和K2CO3溶液 、NaOH溶液 、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為           _______________________________________（只填化學(xué)式）。

（2）操作Ⅲ的名稱是_________，所需用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、______________________ （填儀器名稱）。

（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）                、                       。

Ⅱ．一份無(wú)色溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2＋、CO 、OH－、HCO、Cl－、SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：

① 向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色；

② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；

（4）原溶液中一定存在的離子是                                         ， 一定不存在的離子是                                   。

（5）經(jīng)過(guò)上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是           。對(duì)可能含有的離子，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以進(jìn)一步檢驗(yàn)。                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH  已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列說(shuō)法正確的是(   )

A．NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－

B．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移

C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知鋇的某種同位素是Ba，由學(xué)過(guò)的知識(shí)無(wú)法推斷出的信息是（　　）

　

A．

鋇原子的核外電子排布

B．

鋇元素在周期表中的位置

　

C．

鋇原子的核電荷數(shù)

D．

鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是（　�。�

　

A．

Br2的CCl4溶液

B．

Ag（NH3）2OH溶液

C．

HBr

D．

H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


雙球連通管中發(fā)生2NO2⇌N2O4+Q（Q＞0）．若同時(shí)向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/L H2O2溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（　�。�

　

A．

實(shí)驗(yàn)時(shí)，A、B中的壓強(qiáng)始終相等

　

B．

若右側(cè)燒杯發(fā)生吸熱反應(yīng)，則A中更快達(dá)到平衡

　

C．

若右側(cè)燒杯發(fā)生放熱反應(yīng)，則A中顏色較深

　

D．

能用該裝置推斷右側(cè)燒杯中反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下列反應(yīng)是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為　　，1mol化合物I能與　　 mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．

（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　、　；由Ⅲ生成Ⅰ的反應(yīng)條件為　　．

（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　．若僅以乙烯為唯一有機(jī)物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式　

　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C．XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同(m、n為正整數(shù))

D．元素Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g)-Q達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到

平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

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