Question

將1.12g鐵粉加到25mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結(jié)果是（　�。�

• A、鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（Cl^-）基本不變
• B、往溶液中滴加無色KSCN溶液，顯紅色
• C、溶液中n（Fe²⁺）與n（Fe³⁺）之比為6：1
• D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

Answer 1

考點：鐵的化學性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：元素及其化合物

分析：鐵粉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=c×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，以此解答該題．

解答： 解：鐵粉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.12g

56g/mol

=0.02mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=c×V=2mol?L^-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，
A．由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應，故A錯誤；
B．氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B正確；
C．Fe²⁺的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；
D．離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 1：2，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化計算，先進行過量計算判斷過量是解本題的關(guān)鍵；一般來說，已知兩種反應物的量時，要考慮過量情況，本題難度中等．