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有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E．觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍色，其余為無色；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應，反應現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，D與E混合有氣泡產生，E與B無明顯現(xiàn)象．
（1）可判定各試劑瓶中所盛試劑為（用主要成分的化學式表示）：
A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出D與E反應的離子方程式
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：根據(jù)題干信息可知，C試劑顏色為藍色判斷為氯化銅溶液；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應，反應現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，說明是硝酸鋇溶液和硫酸溶液、D與E混合有氣泡產生，證明是碳酸氫鈉溶液和硫酸溶液，分析判斷為：D為硫酸溶液；E為碳酸氫鈉溶液，B為硝酸鋇溶液；E與B無明顯現(xiàn)象，符合實驗現(xiàn)象．
解答： 解：C試劑顏色為藍色判斷為氯化銅溶液；四種無色試劑A、B、D、E用小試管各取少量，兩兩反應，反應現(xiàn)象為：A與其余三種混合無明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，說明是硝酸鋇溶液和硫酸溶液、D與E混合有氣泡產生，證明是碳酸氫鈉溶液和硫酸溶液，分析判斷為：D為硫酸溶液；E為碳酸氫鈉溶液，B為硝酸鋇溶液；E與B無明顯現(xiàn)象，符合實驗現(xiàn)象；
（1）依據(jù)推斷出的各物質寫出化學式分別為：A：KOH；B：Ba（NO3）2；C：CuCl2；D：H2SO4；E：NaHCO3；故答案為：KOH；Ba（NO3）2；CuCl2；H2SO4；NaHCO3；
（2）D與E反應的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑．
點評：本題考查了常見離子檢驗的方法和現(xiàn)象分析，物質的特征性質是推斷的關鍵，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某種常見的白色晶體A，與鹽酸反應產生無刺激性氣味的氣體B，將B通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁．若在A的水溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀C和無色氣體D，D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．加熱固體A可生成水、B和D，且B、D的物質的量之比為1：1．
（1）根據(jù)以上事實判斷A是
 
，B是
 
，D是
 
．
（2）在A的水溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有5瓶白色固體試劑，分別是BaCl2、NaOH、Na2SO4、（NH4）2SO4、無水CuSO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的步驟就可以鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到5種固體全部溶解，1支試管中得到藍色溶液，被檢出物質的化學式是
 
．
（2）分別取四種未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到1支試管中有白色沉淀生成，則被檢出物質的化學式是
 
和相應的化學方程式是
 
；另1支試管中有藍色沉淀生成，則被檢出物質的化學式是
 
和相應的化學方程式是
 
．
（3）�。�2）中產生藍色沉淀的原無色溶液，分別加入尚未檢出的最后兩溶液中，并加熱，有刺激性氣味氣體產生的原未知液是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3一種或幾種，某興趣小組欲通過實驗確定其成分，實驗步驟如下：
①取部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②�、偎脩覞嵋荷僭S，加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
③取少量步驟②中所得溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．試回答下列問題：
（1）由步驟①可得到的結論是
 
相關反應的離子方程式為
 

（2）步驟②中所涉及到的化學反應方程式為
 

（3）根據(jù)實驗，白色粉末中肯定存在的物質是
 
（填化學式，下同），可能存在的物質是
 

（4）欲進一步確定“可能存在的物質”是否肯定存在，需要補充的實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包固體粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、Ba（NO3）2、CuSO4中的一種或幾種組成．實驗結果如下：①將此固體粉末加入到水中得白色沉淀，把該懸濁液過濾，濾液無色 
②在濾出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解．該粉末一定含（填寫化學式，以下同）
 
，一定不含
 
，可能含
 
．上述實驗結果②中沉淀部分溶解涉及的化學方程式為
 
．
請設計實驗檢驗可能含有的物質，簡要寫出用到的試劑及操作步驟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有3.36升氯氣（1.01×105Pa、273K）跟鐵反應，經以下實驗步驟配置FeCl2溶液．

（1）C和E的名稱分別是
 
和
 
．
（2）a、d的質量（克）分別是
 
、
 
．
（3）若在FeCl2溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
，在空氣中放置一段時間時的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A～D都是由下表中的離子形成的，且為中學化學常見物質．各含有下列陰陽離子各一種．四種物質的離子不可重復．
陽離子K+　Al3+　Fe2+　Ba2+
陰離子OH-　Cl-　SO42-　HCO3-
A物質受熱易分解，且焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃）；向B、C中加氨水都有沉淀，若將B中的沉淀加入氫氧化鈉中，則沉淀溶解；將D溶液加入C溶液中得到不溶于硝酸的物質；
（1）分別填出下列物質的化學式  B
 
；C
 
；D
 
．
（2）寫出A分解的化學方程式：
 
．
（3）少量的A與D反應的離子方程式：
 
．
（4）C溶液的顏色：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）下列物質中 ①Cu  ②液態(tài)SO2③CH3COOH  ④NaHCO3  ⑤Ba（OH）2溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO4 ⑨H2O．屬于強電解質的是
 
（填序號），屬于弱電解質的是
 
（填序號）；寫出③的電離方程式
 

（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是
 
；

（3）一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸（用a、b、c來回答）．當它們的pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為
 
；當它們的物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是
 
．
（4）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號實驗內容實驗結果
1加AgNO3 溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH 溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3加足量BaCl2 溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質的量濃度（mol?L-1）
（3）試確定K+ 是否存在？
 
，判斷的理由是
 
．

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