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4.某硫酸廠的基本反應(yīng)是:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),現(xiàn)將0.05molSO2(g)和0.03molO2注入體積為1.0L的密閉容器中,并置于某較高溫度的恒溫環(huán)境中,達(dá)化學(xué)平衡后,測(cè)得反應(yīng)器中有0.04molSO3(g),求:
(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)?
(2)SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率?

分析 將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器,并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中,達(dá)化學(xué)平衡后,測(cè)得反應(yīng)器中有0.04molSO3(g),則:
                           2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始濃度(mol/L):0.05      0.03        0
變化濃度(mol/L):0.04   0.02        0.04  
平衡濃度(mol/L):0.01     0.01       0.04
以此可計(jì)算平衡常數(shù)以及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率.

解答 解:將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)注入體積為1.0L的密閉反應(yīng)器,并置于溫度為850K的恒溫環(huán)境中,達(dá)化學(xué)平衡后,測(cè)得反應(yīng)器中有0.04molSO3(g),則:
                           2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始濃度(mol/L):0.05      0.03        0
變化濃度(mol/L):0.04   0.02        0.04  
平衡濃度(mol/L):0.01     0.01       0.04
(1)K=0.0420.012×0.01=1600,
答;該溫度下反應(yīng)的常數(shù)為1600;
(2)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.040.05×100=80%,O2的平衡轉(zhuǎn)化率0.020.03×100=66.7%,
答:SO2、O2的平衡轉(zhuǎn)化率分別為80%、66.7%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查,題目涉及平衡常數(shù)計(jì)算,比較基礎(chǔ).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:

(1)無色氣體為NH3
(2)該固體混合物的成分為NH4I、MgBr2、AlCl3
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測(cè)得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl2體積的關(guān)系如表所示.
Cl2的體積
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/L
2.85.611.2
n(A-)/mol1.251.52
n(B-)/mol1.51.40.9
n(C-)/mola00
(3)a=0.15.
(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50mol CH4和1.20mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( �。�
時(shí)間/min010204050
T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10
T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15
A.T1時(shí)0~10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.保持其他條件不變,T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2,與原平衡相比,達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),m+n>p(填“>”“=”“<”).
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大.(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率減�。�
(4)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們均為短周期元素.
ABCDEFGHIJ
原子半徑
(10-10m)
0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價(jià)
+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置第三周期第VA族,若H的一種同位素中子數(shù)為5,則其原子符號(hào)是510B,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,G與F分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為N3->Na+
(2)F與A形成的化合物電子式是:、
(3)用電子式表示F2I的形成過程:;
(4)F與J形成的化合物電子式為,該化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),△H>0請(qǐng)回答下列問題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol•L-1,c(N)=2.4mol•L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%;
(2)若反應(yīng)在相同條件下進(jìn)行達(dá)到平衡后,再向容器中充入M氣體,再次達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變(填“增大”“減小”或“不變”下同).
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol•L-1,c(N)=a mol•L-1,達(dá)到平衡后,c(P)=2mol•L-1,則a=6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.將N2和 H2按一定比例混合,在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍,取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi),使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡.已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍,試求:
(1)反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比=1:4;
(2)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的物質(zhì)的量=0.06mol;
(3)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=60%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.工業(yè)上,向500℃~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵(已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵).現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn).
回答下列問題:
(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃A(選填A(yù)或C)處酒精燈,裝置B中加入的試劑是飽和氯化鈉溶液,裝置C中加入的試劑濃硫酸,檢驗(yàn)FeCl3的常用試劑為KSCN.
(2)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-_Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)若無B裝置,反應(yīng)尾氣成分為Cl2、H2、HCl,用E裝置吸收尾氣可能存在的問題倒吸、H2無法吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.環(huán)己烯常用于有機(jī)合成.現(xiàn)通過圖示流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子.已知:

(1)有機(jī)物B和I的關(guān)系為C(填序號(hào)).
A.同系物        B.同分異構(gòu)體     C.都屬于醇類 D.都屬于烴
(2①~⑦中屬于取代反應(yīng)的有:②⑦.
(3)寫出反應(yīng)⑧⑩的化學(xué)方程式:⑧nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+2nH2O⑩
(4)寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解D的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3

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