下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是（　　）
A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上
B、盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水
C、滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液
D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確）
考點(diǎn)：中和滴定
專題：
分析：A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，無法計(jì)算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積；
B、錐形瓶中有水，不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量；
C、滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋；
D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減�。�
解答： 解：A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，無法計(jì)算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)中和滴定結(jié)果有影響，故A不選；
B、盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水，不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)中和滴定結(jié)果無影響，故B選；
C、滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C不選；
D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定操作中的錯(cuò)誤操作，注意熟記中和滴定中的正確操作，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其化合物在有機(jī)化學(xué)中應(yīng)用廣泛，例如有機(jī)合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（-NO2）還原為氨基（-NH2）；在苯的溴代反應(yīng)中用溴化鐵作催化劑．
（1）Fe基態(tài)原子核外電子排布式為
 
．
（2）H、N、O的電負(fù)性從小到大的順序是
 
．
（3）與NO2+互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式）．氨基（-NH2）中氮原子的雜化類型為
 
．
（4）1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（5）Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、六種離子．
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子
 
、
 
、
 
、，乙廠的廢水中含有另外三種離子．
（2）對(duì)于兩廠的廢水，可采取兩種方法來處理，如果在廢水中加一定量
 
（選填：活性炭或鐵粉）可以發(fā)生
 
反應(yīng)，離子方程式是
 
，并且能夠回收期中的金屬
 
（填寫金屬元素符號(hào)）
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋攘谢旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式：
 
；
 
經(jīng)過濾后的廢水主要含
 
，可用來澆灌農(nóng)田．
（4）根據(jù)題設(shè)條件判斷離子共存情況
A：Al3+、Ag+、NO3-、Cl-   
B：H+、Na+、CO32-、Cl-
C：H+、OH-、Na+、SO32-      
D：CH2COO-、H+、SO42-、Na+
E：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-   
F：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
①因生成沉淀而不能共存的是
 
；
②因生成氣體而不能共存的是
 

③因生成水而不能共存的是
 
；
④能共存的離子組是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉是銀白色金屬，硬度很大
B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成Na2O2
C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉
D、金屬鈉的熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某液態(tài)烴，它不跟溴水反應(yīng)，但能使KMnO4酸性溶液褪色，將其0.05mol完全燃燒生成的CO2 通入足量的澄清石灰水中，所得沉淀的質(zhì)量為40g，則該烴是（　�。�
A、1-丁烯
B、甲苯
C、二甲苯
D、2-甲基-3-乙基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將25.4g銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應(yīng)后，試計(jì)算：
（1）生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，具有強(qiáng)還原性，廣泛用于紡織品漂白及作脫氧劑等．
（1）連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為
 
．
（2）工業(yè)上可用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4．
①產(chǎn)品在
 
（填“陽極”或“陰極”）得到，其電極反應(yīng)式為
 

②若不加隔膜，則得不到連二亞硫酸鈉，其原因是
 
．
（3）化工分析中測(cè)定樣品中連二亞硫酸鈉的有效含量，采用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定定量樣品中與甲醛配成的溶液，其反應(yīng)原理為：
Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3?CH2O（羥甲基硫酸鈉））+NaHSO2?CH2O（吊白塊）
NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI
①滴定時(shí)所用的指示劑是
 
．
②羥甲基硫酸鈉與NaHSO3的加成產(chǎn)物，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫為7.0%，其余為氧．A的相關(guān)反應(yīng)如圖所示：已知R-CH=CHOH（烯醇）不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的分子式為
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）A的另一種同分異構(gòu)體，其分子中所有碳原子在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（4）反應(yīng) ①的化學(xué)方程式是：
 
；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

（6）A有多種同分異構(gòu)體，任意寫出一種同時(shí)滿足（i）能發(fā)生水解反應(yīng)（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol氖氣含Ne原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣中所含的氫原子總數(shù)為3NA
C、1L 1mol?L-1的鹽酸中含HCl的分子數(shù)為NA
D、1mol由O2和CO2組成的混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為NA

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